Un camion d'acide sulfurique

[inviteeb6a480e]

Bonjour,
J'aurais besoin d'aide sur l'exercice suivant :
Un camion contenant 1,5*10^3 kg d'acide sulfurique concentré se renverse et perd son chargement. L'acide est à 93,2% et a une masse volumique de 1,84 g/mL.
Combien de kilogrammes de carbonate de sodium sont nécessaires pour neutraliser l'acide ?

Données : masses molaires atomiques

J'ai des éléments pour démarrer :
1. La réaction
H2SO4 + Na2CO3 = CO2 + H20 + Na2SO4
2. Des relations entre ces paramètres
p = m / V
m(H2S04) = 0,932 * m(chargement du camion)

Je pensais déterminer la quantité de matière en H2S04 puis celle en
Na2CO3 puis la masse en Na2CO3, le tour est joué, mais je n'ai pas utilisé la masse volumique en H2S04.
Quelqu'un pourrait-il m'aider ? Merci d'avance !
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[invite9f18805e]

fais attention car ce n'est pas 1kg d'acide sulfurique qui réagit avec 1 kg de carbonate de sodium, mais une mole d'H2SO4 qui réagit avec une mole de Na2C03

[inviteeb6a480e]

Ca j'en suis conscient, mais je n'arrive toujours pas à remonter à la quantité de matière en H2S04 en utilisant la masse volumique en H2S04.

[moco]

La masse volumique ne sert à rien pour résoudre ce problème. C'est une donnée superflue. La quantité de matière se calcule à partir des masses, et pas des volumes. Tu peux facilement résoudre ton problème en n'utilisant que les masses données.

[A voir en vidéo sur Futura]