Bonjour,
Pour les courbes intensité potentiel,
quand on a plusieurs recations possibles a une electrode (plusieurs couples peuvent reagir)
quel est le critere thermodynamique pour dire quelle reaction devrait avoir lieu?
Dans un bouquin ils semblent dire que c'est le couple au potentiel le plus proche de 0 qui réagi... Vous confirmez?
Le critère thermodynamique n'est pas le plus important en électrolyse. C'est le critère cinétique qui prévaut. Il y a souvent des surtensions, qui font qu'une réaction prévisible selon la thermodynamique ne se produit pas
Justement, le premier critère est le tehrmodynamique, après on regarde les courbes intensité - potentiel
rien n'empêche d'avoir plusieurs réactions simultanées
On appelle Eeq les potentiels d'équilibre des couples redox.
Lors d'une électrolyse
- on fait à la borne + la réaction Red1 -> Ox1 + ne et cette réaction est thermodynamiquement possible des que E+ > Eeq1
- On fait à la borne - une réaction Ox2 + ne -> Red2 et cette réaction est thermodynamiquement possible dès que E- < Eeq2
L'électrolyse a donc lieu ( toujours thermodynamiquement ) si on applique une ddp à peine supérieure à (Eq1 - Eeq2) . Si il y a plusieurs oydations possibles la plus facile à faire est celle pour laquelle Eeq1 est le plus bas ... Si il y a plusieurs réductions possibles la plus facile est celle pour laquelle Eeq2 est le plus haut
En réalité la réaction à la borne + ne démarre que si E > Eeq + surtension ... et on aborde alors le point de vue cinétique ...
Merci Jeanne!
