la molécule CH5 !

[evrardo]

Bonjour,
est ce que la molécule CH₅ pourrait exister? Ou être fabriquée artificiellement?

Normalement c'est impossible, puisque C n'a que 4 liaisons, mais sait on jamais...

Merci pour vos réponses.
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[martiou]

Ca n'hexite pas et ça ne peut pas non plus être synthétisé. Le carbone à une valence de 4.

[invitefe4ef4b3]

Normalement c'est impossible, puisque C n'a que 4 liaisons, mais sait on jamais...

Tu as toi même répondu à ta question. L'atome de carbone n'a que 4 électrons de valence, il ne peut pas former plus de liaisons. Dans ce cas il faudrait un électron qui se partage entre 3 atomes, ce qui a ma connaissance (limitée je l'avoue) n'existe pas! En gros c'est comme si tu essayais de prendre 3 personnes par la main (enfin tu pourrais si avec une main assez grande mais t'as compris la métaphore?).

[invite38235eee]

Il me semble bien que dans un de mes cours j'avais vu le CH5+. Je ne suis plus certain de ce que j'avance, mais apparament que c'est une espèce qui pourrait exister dans les superacides (j'entends ici bien plus acide que H2SO4, par exemple SbF5 en présence de HSFO3). La théorie de la liaison valencielle n'est probablement plus suffisante pour décrire ce genre de composés exotiques.

À noter que ces informations devraient être validée, je ne suis plus sûr à 100%.

[A voir en vidéo sur Futura]

[sandatos]

tu peux protoner une molécule de méthane pour donner un ion carbonium (un carbocation classique trivalent est appelé ion carbenium)

tu trouveras pas mal d'infos en faisant une recherche sur google, par exemple :

http://www.chemistry.emory.edu/faculty/bowman/ch5+.html
http://fermi.uchicago.edu/research/ch5plus/
http://www.sciencemag.org/cgi/content/full/284/5411/135


Un texte intéressant de Georges Olah, prix nobel de chimie en 95 pour son travail sur les carbocations, téléchargeable ici :
http://nobelprize.org/nobel_prizes/c...h-lecture.html

[evrardo]

tu peux protoner une molécule de méthane pour donner un ion carbonium (un carbocation classique trivalent est appelé ion carbenium)

Ouhhh, merci pour les liens, c'et vraiment étonnant cette molécule CH₅. On se demande ce qu'ils vont en faire maintenant!
Merchi.

[invitefe4ef4b3]

J'aimerais juste comprendre quelque chose, comment est-il possible, seulement en ajoutant un proton à l'atome de C (si protoner un atome veut bel et bien dire ajouter un proton), comment cela pourrait-il lui permettre de former une liaison supplémentaire?! Il ne peut que satisfaire la règle de l'octet et donc n'avoir que 8 électrons sur sa couche externe et donc former maximum 4 liaisons! Vous est-il possible de m'expliquer ceci d'une façon assez simple?
Merci d'avance.