Solubilité d'un solide connaissant Ks

[invite55222094]

Bonjour, alors voila mon problème:
Calculerla solubilité des composés ioniques suivants:
AgOh Ks1 = 1.95.10^-8
Ag2Co Ks2 = 8.13.10^-12

Pour AgOh, je crois avoir trouvé =
Ag++Oh-
S= \/¯Ks = 3.45.10^-4
Je ne sais pas du tout si c'est ça.

Néanmoin, j'ai quelques problemes sur les solubilités, si quelqun peut me faire un petit résumé sur la solubilité, ce serait hyper sympa.
Merci de votre attention.
-----

[jeanne08]

La solubilité d'un solide est exprimée, en général, en mol/L : c'est le nombre de moles de solide qui se dissolvent dans 1L de solution ( en solution saturée, c'est à dire en présence de solide )
Ici , si tu dissous s mol/L de Ag2CO3 dans l'eau tu auras : 2s mol/L de Ag+ et s mol/L de CO32- . Le produit de solubilité étant vérifié ... le calcul de s est facile !

[invite55222094]

Bonjour et merci pour ta réponse.
Donc s est donc la racinne cubique de ks2 ?
s = 2.01^-4 ?
Merci ^^
Donc ma premiere reponse serait juste ?