bonjour,
s.v.p. Je voudrais que quelqu'un m'aide à résoudre l'exercice suivant avec la bonne méthode
On a une solution saturée de Mg(OH)2 dans l'eau pure à 18°C. Ks=1,2 10-11. On ajoute une solution de HCl jusqu'à pH=8.
Quelle est la solubilité de Mg(OH)2 dans ces conditions?
Je crois qu'il faut d'abord calculer le pH avant l'ajout, en suite la solubilité aprés:
Ks=[Mg++][OH-]2=s1(2s1)2=4s13
s1=(Ks/4)1/3=1,4 10-4 mol.l-1
pOH=-log(2s1)=3,5 ; pH=10,5
Aprés l'ajout,
méthode 1 :
Ks=s2(2s2+10-6)
puisque pH fixé alors [OH-] fixée à 10-6 mol.l-1 ;
Ks=s2(10-6)2 ; s2=12 mol.l-1
méthode 2 :
2s2=10-6 ; s2= 5 10-7mol.l-1
s.v.p. est ce que l'une des deux méthodes est juste? sinon donnez moi une piste
je vous remercie
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