J'ai un souci,
on mélange une solution de Sn2+ à 0.0001 mol/l avec des ions Cl-. Le Pka du couple (sn2+,H2O)/ SnOH+ est égal à 2 et on demande dez calculer le PH de cette soltuion.
Je souhaiterais une méthode infaillible...
Merci d'avance
Pascal
Tu mélanges ta solution de ions Sn2+ et Cl- avec quoi ?
C'est juste une solution aqueuse
Euh...
On n'a pas la quantité d'ions chlorure... j'ai pas trop compri l'histoire, en fait. Il y a combien de solution ?
pKa = 2 --> acide faible et peu dissocié
[] > 10-6 M --> néglige autodissociation de l'eau
--> pH = 1/2 * (pKa -log []in)
--> pH = 3
voila j ai nié les Cl-..... lol
je dois me tromper mais :
pH=pKa-log([A-]/[AH])
Heuuu comment tu trouves ca??? lol
