Interprétation de dosage

[inviteb4b34569]

Bonjour,

je viens vous voir car j'ai récemment fait un TP que je n'arrive pas à interpréter...
Il s'agissait de titrer 50mL de sulfate d'aluminium 0,1M avec de la soude à 0,5M jusqu'à apparition d'un précipité d'hydroxyde d'aluminium, puis d'ajouter de la soude 2M jusqu'à disparition du précipité. Le tout suivi par pH-métrie.

Les réactions qui ont lieu sont en principe :
Al₂(SO₄)₃ + 6OH- <=> 2Al(OH)₃ + 3SO₄^2-
puis Al(OH)₃ + 3OH^- <=> AlO₃^3- + 3H₂O

Maintenant, je suis sensée en déduire les deux produits de solubilité de Al(OH)₃.
Pour moi, il se calculerait Ks = [Al³⁺][HO^-]³ (par rapport à Al(OH)₃ <=> Al³⁺ + 3OH^-). On a noté à quels volumes de soude ajoutés le précipité est apparu et a disparu, donc on connaît [HO^-], et il suffit de prendre [Al₃₊] = 1/3 [HO^-].
Mon binôme a une autre vision de la chose, qui est de prendre en compte toute la réaction... en fait, d'assimiler Ks à K. Pour lui, le premier Ks de Al(OH)₃ est donc Ks = [SO₄^2-]³/[Al₂(SO₄)₃][OH^-]⁶.

Est-ce que vous avez une opinion sur la question ? Est-ce qu'on réfléchit trop à quelque chose qui est en fait simple ? Ou est-ce qu'on part totalement dans la mauvaise direction ? (Je crois qu'on n'est juste pas très au clair sur les produits de solubilité...)

Merci d'avance.
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[HarleyApril]

bonjour
allez, pour moi, vous avez faux tous les deux !
les sulfates sont des spectateurs, ils n'ont rien à faire dans l'expression du Ks
tu as donc bon sur la démarche
par contre, pour la concentration en ion aluminium, tant qu'il n'y a pas précipitation, ces ions restent en solution et la concentration est donc la concentration initiale corrigée de la dilution par le volume de soude versé

bonne continuation

[jeanne08]

- je pense que la redissoution de Al(OH)3 s'écrit
Al(OH)3 s + OH- -> AlO2 - + H2O

- les produits de solubilité de Al(OH)3 correspondent aux équlibres :
Al(OH)3 s = Al3+ + 3OH- Ks1
Al(OH)3 s = AlO2 - + H3O+ Ks2

- si tu as noté le pH d'apparition du précipité tu as alors la concentration en
Al3+ , c'est ce que tu as mis au départ (un peu dilué... eventuellement ) et tu connais la concentrention en OH- avec le pH ... d'où Ks1
- si tu as noté le pH de disparition du précipité tu connais la concentration en AlO2 - ( c'est ce que tu as mis d'aluminium au départ avec de la dilution ) et avec le pH tu connais la concentration en H3O+ d'où Ks2

- si les pH de début de précipitation et redissolution sont mal repérés alors il faut raisonner sur les demi-équivalences , voir ce que l'on a à ce moment là dans la solution ... etc ...

[inviteb4b34569]

Merci à vous deux, je pense que j'y vois un peu plus clair maintenant.
Je vais refaire les calculs en tenant compte de vos conseils ^__-

[A voir en vidéo sur Futura]