Exercice dosage
Bonjour a tous, c'est les vacancesn enfin jusqu'à dimanche, et ma prof' de chimie nous a donner plusieurs exercices sur les dosage. Ils ne m'ont pas tellement posés problème hormis le dernier, sur lequel je suis en train de perdre patience, car je sait où est l'erreur mais j'arrive pas a la corrigé.
Je vous donne l'énnoncé et les questions, ainsi que mes réponses.
le Harpic Gel est un détartrant commercial utilisé pour l'hygiène domestique. Son étiquette indique "9% d'HCL".
Pour vérifier cette information, la solution commerciale est diluée 100 fois, puis dosée par titrage conductimétrique à l'aide d'une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium.
Dans un bécher, on introduit un volume Va:20,0 mL de solution diluée, puis on ajoute 150mL d'eau distilée.
(il a un petit graphique Sur lequel on lis que Veq = 10mL )
On immerge alors les électrodes et on réalise le montage électrique permettant la mesure de la conductance G d'une portion de solution.
Puis on verse progressivement dans le bécher, à l'aide d'une burette graduée, une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium, de concentration en soluté apporté :
Cb :5,00 * 10^-2 mol.L-1
A chaque ajout, on note la conductance G d'une portion de solution et on trace le graphe G : f(Vb)
A.concentration de la solution diluée
1)déterminer le volume équivalent Ve
Donc là j'ai mis 10 mL puisque c'est a cette valeur que la courbe change d'allure. C'est une courbe du type G=f(Vb)
2) la solution de détartrant peut etre considéré comme de l'acide chlorhydrique.
a) ecrire l'equation chimique de la réaction de titrage.
Ici, j'ai trouvé H3O+ + OH- => 2H2O
b) a quelle catégorie de réactions chimiques appartiennent-elles?justifier la réponse en indiquant les couples en présence.
Il s'agit d'une reaction acidobasique, dans la quelle les couples H3O+/H2O et H2O/H2O sont mis en jeu
3)a) établir le tableau descriptif de l'évolution du système à l'équivalence.
H3O+ OH- 2H2O
initial n 0 0
en cours n-x x 2x
equiv n-xeq xeq 2xeq
à équivalence les OH- neutralisent totalement les H3O+ donc n-xeq=0 d'où n= xeq = cb.Veq
Donc n= 5.10-4mol, et c'est a cause de cette valeur que j'ai un problème, pour la dernière question, vous allez voir.
b) en déduire l'expression de la quantité de matière d'ions oxonium initialement présents dans la solution titrée en fonction de la quantité d'ions hydroxyde introduits pour atteindre l'équivalence.
à équivalence les OH- neutralisent totalement les H3O+ donc n-xeq=0 d'où n= xeq = cb.Veq
Donc n= 5.10-4mol, et c'est a cause de cette valeur que j'ai un problème, pour la dernière question, vous allez voir.
c) calculer la quantité de matière d'ions oxonium initialement présents dans la solution titrée.
Donc n= 5.10-4mol, et c'est a cause de cette valeur que j'ai un problème, pour la dernière question, vous allez voir.
B. pourcentage massique de la solution commerciale.
1) calculer la concentration C en HCL du détartrant commercial.
Ici je fait : C(detartrant) = Cb*Veq / V (becher), soit C= 5.10-4/0.17 = 2.94 . 10-1mol.L-1
2) en déduire le pourcentage massique expérimental Pexp de HCL dans le détartrant. la masse volumique de la solution commerciale est:1,04 kg.L-1. le résultat expérimental est-il d'accor avec l'indication de l'étiquette?
Et là ... Il y a un soucis. L'ennoncer me demande de calculer ce pourcentage avec la formule suivante :
P(%) = m(acide)/m(produit) *100
Or ca me donne :
P = (5.10-4*36.5 / 176.8)*100 = 0.0103
m(acide) = n(acide)*M(Acide chlorydrique)=0.01825g
m(produit) = µ * V = 1040 * 0.17=176.8g
Si quelqun aurait la faculté de m'éclairer .. Ce serait vraiment Super ! BOn courage a celui qui reussi a obtenir les "10.3%" surement attendu.
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