Bonjour a tous;
Alors voila; dans l' un des mes Tp de chimie organique, il m' est posé la question suivante :
" soient X les atomes formant l' empilement cubique faces centrées et M les atomes occupant les lacunes tétraédriques ou octaédriques:
- Quelles sont les formules lorsque les lacunes tétraédriques st occupés à : 50% 75% 33,3% et 25 %
- Même question mais c' est des lacunes octaédriques.
Auriez-vous la gentillesse de m' expliquer comment fait-on pour y repondre? Cordialement
Il me paraît quasi impossible de t'apporter une réponse à ce genre de problème quand on dispose d'un simple clavier pour te répondre. Il faudrait pouvoir faire un dessin.
Il te faut bien repérer les lacunes octaédriques et tétraédriques dans un cfc d'atomes A . Il faut ausi savoir bien compter combien d'atomes sont réellement contenus DANS la maille
- il y a 8*1/8 ( sommets) + 6*1/2 ( centre des faces) = 4 atomes A par maille
- les lacunes tétraédriques sont aux centres des 8 " petits cubes découpés " dans le cube maille . Si tu ces intersrtices sont occupés par des atomes T il y a 8 T par maille.
- les intersrtices octaédriques sont au centre du cube et au milieu de chaque arète. Si tous ces interstices sont occupés par des atomes O il y a dans la maille 1 (centre) + 12*1/4 ( arètes) = 4 atomes O par maille
- si tous les interstices octaédriques sont occupes il y a donc 4 atomes A et 4 atomes O : formule AO, si la moitié des interstices octaédriques sont occupés il y a 4 A pour 2O : formule A2O ...
Bonjour,Envoyé par jeanne08
Merci ca confirme ce que j' ai cru comprendre.Ce pendant le souci est de trouver la formule quand on nous dit par exemple qu' il y a que 33.3% d' occupation des sites tétraédriques?
pour un taux d'occupation des sites tétraédriques de 1/3
pour 4A tu as 8/3 de T donc formule A4T 8/3 , soit A12T8 , soit avec les entiers les plus petits A3T2
