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occupation des lacunes tétraédriques/ octaédriques - cristallographie.



  1. #1
    clowpinette007

    occupation des lacunes tétraédriques/ octaédriques - cristallographie.

    Bonjour a tous;

    Alors voila; dans l' un des mes Tp de chimie organique, il m' est posé la question suivante :
    " soient X les atomes formant l' empilement cubique faces centrées et M les atomes occupant les lacunes tétraédriques ou octaédriques:

    - Quelles sont les formules lorsque les lacunes tétraédriques st occupés à : 50% 75% 33,3% et 25 %
    - Même question mais c' est des lacunes octaédriques.

    Auriez-vous la gentillesse de m' expliquer comment fait-on pour y repondre? Cordialement

    -----


  2. Publicité
  3. #2
    moco

    Re : occupation des lacunes tétraédriques/ octaédriques - cristallographie.

    Il me paraît quasi impossible de t'apporter une réponse à ce genre de problème quand on dispose d'un simple clavier pour te répondre. Il faudrait pouvoir faire un dessin.

  4. #3
    jeanne08

    Re : occupation des lacunes tétraédriques/ octaédriques - cristallographie.

    Il te faut bien repérer les lacunes octaédriques et tétraédriques dans un cfc d'atomes A . Il faut ausi savoir bien compter combien d'atomes sont réellement contenus DANS la maille
    - il y a 8*1/8 ( sommets) + 6*1/2 ( centre des faces) = 4 atomes A par maille
    - les lacunes tétraédriques sont aux centres des 8 " petits cubes découpés " dans le cube maille . Si tu ces intersrtices sont occupés par des atomes T il y a 8 T par maille.
    - les intersrtices octaédriques sont au centre du cube et au milieu de chaque arète. Si tous ces interstices sont occupés par des atomes O il y a dans la maille 1 (centre) + 12*1/4 ( arètes) = 4 atomes O par maille

    - si tous les interstices octaédriques sont occupes il y a donc 4 atomes A et 4 atomes O : formule AO, si la moitié des interstices octaédriques sont occupés il y a 4 A pour 2O : formule A2O ...

  5. #4
    clowpinette007

    Re : occupation des lacunes tétraédriques/ octaédriques - cristallographie.

    Citation Envoyé par jeanne08 Voir le message
    Il te faut bien repérer les lacunes octaédriques et tétraédriques dans un cfc d'atomes A . Il faut ausi savoir bien compter combien d'atomes sont réellement contenus DANS la maille
    - il y a 8*1/8 ( sommets) + 6*1/2 ( centre des faces) = 4 atomes A par maille
    - les lacunes tétraédriques sont aux centres des 8 " petits cubes découpés " dans le cube maille . Si tu ces intersrtices sont occupés par des atomes T il y a 8 T par maille.
    - les intersrtices octaédriques sont au centre du cube et au milieu de chaque arète. Si tous ces interstices sont occupés par des atomes O il y a dans la maille 1 (centre) + 12*1/4 ( arètes) = 4 atomes O par maille

    - si tous les interstices octaédriques sont occupes il y a donc 4 atomes A et 4 atomes O : formule AO, si la moitié des interstices octaédriques sont occupés il y a 4 A pour 2O : formule A2O ...
    Bonjour,

    Merci ca confirme ce que j' ai cru comprendre.Ce pendant le souci est de trouver la formule quand on nous dit par exemple qu' il y a que 33.3% d' occupation des sites tétraédriques?

  6. #5
    jeanne08

    Re : occupation des lacunes tétraédriques/ octaédriques - cristallographie.

    pour un taux d'occupation des sites tétraédriques de 1/3
    pour 4A tu as 8/3 de T donc formule A4T 8/3 , soit A12T8 , soit avec les entiers les plus petits A3T2

  7. A voir en vidéo sur Futura

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