attaque du zinc par un acide
voila j'ai un devoir a rendre et je voudrais avoir votre aide pour 2 questions:
En séance de TP, deux élèves manipulent en binôme. Le professeur leur pose de faire réagir de l'acide sulfurique de concentration 5,0 mol.L-1 sur 0,65 g de grenaille de zinc.
1) Sachant qu'il s'agit d'une réaction d'oxydoréduction, donner l'écriture conventionnelle des deux couples en présence.
2) quantité de matiere de zn 10-2 mol ( c'est OK pour ça)
3)quel volume V minimal d'acide les élèves doivent-ils verser pour oxyder toute la quantité de zinc présente?
4a. quel est le gaz formé durant la transformation? comment le mettre en évidence?
b.Calculer le volume de gaz formé à la fin de la transformation. On prendra pour volume molaire des gaz: V m= 24.0 L/mol
c.Décrire la manipulation à réaliser pour vérifier expérimentalement ce calcul.
J'ai fais les questions 1-2-3 et je voudrais votre aide pour les suivantes .
Merci d'avance
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