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Hybridation, problème avec H2O, NH3



  1. #1
    coco5

    Hybridation, problème avec H2O, NH3

    Bonjour,

    J'ai un soucis par rapport au modèle de l'hybridation des orbitales.
    On m'a dit que celui-ci faisait suite à la théorie quantique des orbitales moléculaires car ce dernier présentait 2 problèmes :
    1)Liaisons énergétiques identiques alors qu'il faut "utiliser" des électrons de couches différentes.
    2) Pour justifier la valence de certains éléments.

    Jusque là je comprends. Mais si je prends un exemple comme H2O :
    L'oxygène à 2 e- sur l'orbitale 2s et 4 sur la 2p divisée en 3 orbitales. Pour H2O, il y a eu hybridation de ces 4 orbitales en 4orbitales sp^3. Mais pourquoi?? Car la valence de O est bien de 2, donc le point 2 ci dessus est ok. Et les deux e- libre sur la 2p sont sur la même couche et donc les liaisons auront la même énergie.

    Donc voilà, je comprends pas. On pourrait faire la même chose avec NH3 par exemple.

    Merci beaucoup et bonne soirée.

    Coco5.

    -----


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  3. #2
    matyas

    Re : Hybridation, problème avec H2O, NH3

    pour ce qui est de l'hybridation et ce que je m'en rapelle d'abord pour trouver l'état d'hybridation d'une molécule tu observe sa géométrie ( dérivée du tétraèdre => sp3 ) (dérivée du triangle plan sp2) (linéaire sp) pour H20 c'est tout simple tu aura deux electron (deux petites fleches ) dans deux cases , elle seront les doublets non liant sur ton atome O et les il restera un electron dans chaque case qui se lieront chacun avec l'electron d'un atome H pour la liason

  4. #3
    coco5

    Re : Hybridation, problème avec H2O, NH3

    Oui, d'accord. Mais pourquoi ce que vous décrivez ne pourrait pas se passer sans hybridation? Parce que à l'état fondamentale, l'oxygène a déjà ces 2 paires non liantes...

  5. #4
    coco5

    Re : Hybridation, problème avec H2O, NH3

    ?? quelqu'un d'autre pourrait m'expliquer svp :s ?

  6. #5
    kadi-cristal

    Re : Hybridation, problème avec H2O, NH3

    on m'a déjà répondu sur 7 qeustion mais honnettement j'ai oublié la rep .
    il y a une régle qui dit tte atome possédant 4 liaisons sigma ou leurs équivalents etst hybridé SP3
    l'aquivalent de la liaison sigma est la dblet libre et l'equivalent de la Pi est la lacune.

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    tbchimicalboy

    Re : Hybridation, problème avec H2O, NH3

    bon soir si je n'oublieé pas les doublets eléctronique libre est consèdereés comme des laisons a H2o et NH3

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