Bonjour,
J'ai un soucis par rapport au modèle de l'hybridation des orbitales.
On m'a dit que celui-ci faisait suite à la théorie quantique des orbitales moléculaires car ce dernier présentait 2 problèmes :
1)Liaisons énergétiques identiques alors qu'il faut "utiliser" des électrons de couches différentes.
2) Pour justifier la valence de certains éléments.
Jusque là je comprends. Mais si je prends un exemple comme H2O :
L'oxygène à 2 e- sur l'orbitale 2s et 4 sur la 2p divisée en 3 orbitales. Pour H2O, il y a eu hybridation de ces 4 orbitales en 4orbitales sp^3. Mais pourquoi?? Car la valence de O est bien de 2, donc le point 2 ci dessus est ok. Et les deux e- libre sur la 2p sont sur la même couche et donc les liaisons auront la même énergie.
Donc voilà, je comprends pas. On pourrait faire la même chose avec NH3 par exemple.
Merci beaucoup et bonne soirée.
Coco5.
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d'abord pour trouver l'état d'hybridation d'une molécule tu observe sa géométrie ( dérivée du tétraèdre => sp3 ) (dérivée du triangle plan sp2) (linéaire sp) pour H20 c'est tout simple tu aura deux electron (deux petites fleches ) dans deux cases , elle seront les doublets non liant sur ton atome O et les il restera un electron dans chaque case qui se lieront chacun avec l'electron d'un atome H pour la liason 
