extraction A/B

[johny005]

salut a tous,
je me pose une question qui me semble logique.

voici ma question .
est ce qu'un alcaloïde dans un solvant non polaire va migré dans une solution aqueuse acidifié?
-----

[HarleyApril]

bonjour
dans le cas général, la réponse est oui
par contre, si ton solvant est trop bon (je pense au dichlorométhane en particulier) tu peux extraire le chlorhydrate en phase organique
c'est le cas pour la triéthylamine, donc pas besoin d'avoir un alcaloïde hyper gras
bonne continuation

[johny005]

merci beaucoup,
une autre question,
quand j'ai une solution organique(hydrocarbure)avec une alcaloide (base) soluble.
si le sel de cette alcaloide exemple chloridrate est insoluble dans le même hydrocarbure par l'ajoute d'acide chlorhydrique concentré dans mon hydrocarbure va t-il se formé un précipité ?


je pose la question parce que l'acide chlorhydrique est un mélange d'eau et de HCl donc l'eau est insoluble dans les hydrocarbure va t-elle seulement se retrouvé au fond ou HCl serra atiré par l'alcaloide ce qui précipitera l'alcaloide?

[HarleyApril]

bonjour
ça peut arriver parfois, mais le plus souvent, tu obtiens deux phases liquides
la phase aqueuse contient le chlorhydrate en solution
bonne continuation

[A voir en vidéo sur Futura]

[johny005]

encore merci,
mais comme tu me disais plus haut les alcaloides vont migré de la solution organique a la solution aqueuse si elle est acidifié.

prenont par exemple 100ml d'éther avec 2g d'alcaloide si j'ajoute une quantité molaire égale de HCl seulement quelque ml normalement donc pas beaucoup d'eau les alcaloides vont migré dans ma solution d'acide pour ensuite tombé au font non?
mais mon eau ne comportant plus de HCl va contenir une peu de mes sels d'alcaloides et le reste va redécendre par logique ?

sinon une solution d'acétone et d'acide HCl mélangé avec l'eau sa fonctionnerais?

[HarleyApril]

le plus souvent, ils ne vont pas précipiter, mais rester soluble dans l'eau sous forme de chlorhydrate

cordialement