Equivalence, concentration

[invite8c93f715]

Bonjour, voilà les données dont je dispose :

On titre 150 mL d'une solution d'hydroxyde de sodium de concentration inconnue CB par de l'acide chlorhydrique de concentration CA = 0,1 mol/L. Volume versé pour atteindre l'équivalence : VE = 11,4 mL
Lors du titrage, nous avons ceci comme équation de la transformation :
H₃0+ + OH- (aq) donne 2 H₂0

On me demande de calculer la quantité d'ions hydroxydes dosés. Voilàce que j'ai fait :

n (OH^-) = CB . VB = (CA. VE. VB)/ VB = CA.VE = 0,1 x 11,4 x10puissance -3 = 1,1 x 10 puissance -3 mol.
Est-ce correct ?

Deuxième question où on me dit d'en déduire la concentration molaire en soluté apporté de la solution d'hydroxyde de sodium.
Est-ce que le soluté apporté est les ions chlorures ?

J'ai donc fait :
[Cl^-] = n (Cl^-) /(VE + VB)
d'ou = (CA. VE) / (VE + VB) = 7,1 x 10 puissance -3 mol/L.
Est-ce juste?

Merci d'avance, Luis.
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[HarleyApril]

bonsoir
tu as bien trouvé le nombre d'hydroxyde

la solution d'hydroxyde de sodium ne risque pas d'apporter des chlorures !

en fait, on te demande de calculer la concentration en sodium ou en hydroxyde de la solution initiale d'hydroxyde de sodium (c'est le but du dosage)

bonne continuation

[invite8c93f715]

Mais en fait j'ai compris que le soluté apporté c'est celui qui était dans la solution titrante ici l'acide chlorhydrique ... ? Ou alors il faut juste que je fasse la concentration en sodium ou en hydroxyde ? Merci pour votre aide

[invite8c93f715]

Alors on peut me répondre ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[HarleyApril]

Deuxième question où on me dit d'en déduire la concentration molaire en soluté apporté de la solution d'hydroxyde de sodium.

comment peux-tu comprendre qu'il s'agit de l'acide chlorhydrique ?