cinetique reactions jumelles

[invited7c32506]

Bonjour a tous , je bloque sur un exo...

Enoncé :
on a 2 reactions
(1)H3C-C6H5-SO3CH3 + CH3OH --> CH3OCH3 + H3C-C6H5-SO3H
(2)H3C-C6H5-SO3CH3 + H2O --> CH3OH H3C-C6H5-SO3H

On suit la reaction en mesurant la quantite d'ether methylique formé en fonction du temps
Concentrations initiales en mol.L-1
ester : 0.140 methanol:20.4 eau:11.5
temperature 77°c volume reactionnel:1litre

on me donne ensuite un tablaue de valeurs pour chaque date t , j'ai une valur de la concentration en ether

1ere question : Compte tenu des conditions experimentales montrer qu'il s'agit ici du point de vue cinetique uniquement de 2reactions jumelles.

Je bloque deja , je sais simplement que deux reactions ont jumelles si elle partent des meme reactifs et donnent des produits differents mais ici il y a un reactif qui differe
je me suis rendue compte que le seul des reactifs qui est different a une concentration bcp + grande que l autre reactif alors est ce qu on peut dire qu elles sont jumelles juste parce qu'il y a un reactif en defaut par rapport a un autre?
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[jeanne08]

On appelle R le réactif CH3-C6H5-SO3CH3 . j'appelle a , b c ... les ordres des réactions...
La vitesse de la réaction 1 est v1 = k1 [R]^a *[CH3OH]^b et comme la concentration en méthanol est très grande elle est constante pendant toute la durée de la réaction donc v1 = k1*20,4^b * [R]^a = k'1* [R]^a
Tu vas constater que v2 = k'2 *[R]^c
et d[R] /dt = v1 + v2 ....

[invited7c32506]

Jusque là je suis ok avec le raisonnement pour ce qui est de considerer les concentrations en eau et en methanol constantes mais à la fin je ne vois aps ce ke vous voulez dire avec : d[R] /dt = v1 + v2 je dois passer par la vitesse nette de transformation de R ?
Et en quoi ca me permet de justifier que ce sont des reactions jumelles je ne vois pas...?

[invited7c32506]

Je poste la suite de l exo peut etre que ca donnera des idees dans le raisonnement :

question 2 : verifier l hypothese d un ordre apparent egal a 1 par rapport a l ester pour chaque reaction.

Moi j ai fait :
v1=-d(R)/dt=k' * (R)^alfa avec alfa l ordre apparent de la reaction
j ai integré cette loi de vitesse avec alfa=1 j'obtiens ln((R)/(R)°)=k' * t
et là je bloque parce que les seules valeurs numeriques que j ai ce sont les quantites de matiere de l ether au cours du temps.

question 3: calculer la cste de vitesse apparente de chaque reaction

question4: est-il possible de calculer la cste de vitesse de chaque reaction?si oui les calculer.

Merci a tous ceux qui se pencheront sur le probleme !!

[A voir en vidéo sur Futura]