Bonjour, je souhaiterais savoir si le théorème des moments chimiques est toujours applicable. Notamment dans les diagrammes solide liquide lorsqu'on est dans un zone encadré par deux composés définis. Il me semble que ce n'était pas faisable sans considérer que l'espace entre les 2 composé définis représentaient 1 en fraction massique. Merci d'avance. Si j'ai été confusj'essaierai de mieux m'exprimer.
Je ne vois pas pourquoi cela ne serait pas valable il faut juste bien exprimer tout en fraction massique et masses ou molaire et quantités en moles et ne pas mélanger les deux .
Prenons le cas d'un diagramme binaire A,B en fraction massique :
- point M1: composé1 fraction massique (en B) p1
- point M2 :composé2 fraction massique (en B) p2 et
- mélange global point M fraction massique globale (en B) p
On a m1 g de composé1 et m2g de composé 2 soit (m1+m2)g au total
On compte B : (m1 +m2 ) p = m1p1 + m2p2 soit m1 *(p-p1)=m2*(p2-p)
... ce qui est bien la règle des moments chimiques m1 * M M1 = m2*M M2
Il faut que je retrouve l'énoncé de mon partiel et que je le poste pour m'expliquer. Cela fait 2 fois que lorsque je suis en présence de 2 composés définis, les résultats du professeurs et les notres (groupe de travail) ne concordent pas. Je suis sûr qu'il faut adapter le théorème d'une certaine manière. Merci pour la démonstration, c'est toujours intéressant de voir d'où cela provient. Dès que l'espace pédagogique de mon univesité rouvre, je poste ça. Et merci encore
