Cinétique
Bonjour à tous!
J'ai un petit souci, en chimie sur cet exercice:
Dans la réaction du premier ordre A ==> B
La concentration de A au temps Zéro est de 0.50x10^(-3) mol/L,
Au bout de 2 Secondes elle est de 0.25x10^(-3) mol/L
Quelle sera cette concentration après 5 secondes?
Je n'ai absolument aucune idée de comment m'y prendre?
Si quelqu un pouvait me guidé ou m expliquer la démarche a suivre?
Sa serai vraiment sympa!
Merci davance
tu peux le résoudre comme ça:
http://fr.wikipedia.org/wiki/Demi-vie
ton temps de demi-vie est de 2 seconde (vu tes données)
Merci de ta réponse Rapide "Gramon"!
N(t) = No * expo ^ (- Landa * t )
Landa = (Ln 2) / t 1/2
Je résoud en remplaçant :
0.5 x 10^-3 x expo ( - ( Ln(2)x5 / 2 ) = 8.8 x10^-5
Sa me parait juste ?
Vous en pensez quoi?
à 4 seconde se serait 12,5 x10^-5
à 6 seconde se serait 6,25 x10^-5
donc ça parait tout à fait correcte.
oK Merci, mais je viens de voir un truc qui m'interpel, il demande Après 5 seconde comme tu peux le voir dans l'énoncé..
Donc je mets >8.8 x 10^-5 ?
Ou je dois faire autre chose?
oui, j'ai juste mis les valeurs à 4 et 6 seconde (que tu peux calculer de tête) pour montrer que ta réponse était cohérente
bonjour
c'est toujours une excellente idée de vérifier simplement si un résultat est cohérent ou une équation homogène
merci pour ce bon réflexe Gramon
cordialement
