EXO chimie, quantités de matières et concentrations effectives d'ions, 2nd

[invite91f1745a]

Bonjours à tous,

J'ai un exercice à faire pendant les vacances et j'ai commencé mais je bloque à la dernière question. ci-dessous l'énoncé :

On mélange une première solution de sulfate de cuivre de concentration molaire C1 = 2.5 x 10-² mol.L-1 et de volume V1 = 250 mL avec une seconde solution de sulfate de fer II de concentration molaire C2 = 2.5 x 10-² mol.L-1 et de volume V2 = 150 mL

1/. En considérant séparément les solutions avant mélange, quelles sont leurs formules et quelles sont les concentrations effectives des ions présents en solution ?

2/. Quelles sont les quantités de matières des différents ions dans le mélange ?

3/. Quelles sont les concentrations effectives des différents ions dans ce mélange ?


Voilà, alors j'ai plusieurs doutes : pour la première question, j'ai bien distinguée les deux solutions avec chacunes leurs ions mais je ne suis pas sûre du tout, pouvez me dire si je ne suis pas complètement à côté de la plque (voir fichier ci-joint) ?

Pour la deuxième, pareil j'ai un gros doute, je ne savais pas si je devais additionné les deux quantités de matières de chacunes des formules pour arrivée à celle du mélange, c'est ce que j'ai essayé de faire (voir fichier)

Et pour la troisième je suis complètement bloquée, je ne vois pas du tout comment faire, pouvez vous m'aidez, me donner les lignes directrices ?

Merci.
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[Duke Alchemist]

Bonsoir.

1. Tu n'as pas fini de répondre à la question : les concentrations ?
Remarque : on te demande les formules des solutions et non les équations de dissolution. Cependant, ces équations te permettent de déterminer la concentration molaire de chacune des ions.

2. C'est maladroitement écrit :
n_Cu²⁺ = n_SO4^2- = ...

idem pour le suivant.

Tu en déduis n_Cu²⁺, n_Fe²⁺ et n_SO4^2-,tot (qui apparaît dans les deux solutions).

3. A partir des quantités de matière, il te suffira de diviser par le volume de la solution finale.

Duke.