concentrations molaires effectives des ions en solution

[invite201bbe8d]

Bonjour.
Je m'appelle Mélusine et j'aurais besoin d'un volontaire pour me donner un petit coup de main pour une question que j'ai du mal à résoudre
La question est; "Quelles sont les concentrations molaires effctives des ions en solutions?" avec le sujet:
On introduit 1,248g de cuivre pentahydraté CuSO₄, 5H₂O, dans une fiole jaugée de 500ml que l'on complète avec de l'eau distillée.
a) masse molaire. réponse => 249,6g.mol^-1
b) concentration molaire en soluté apporté de la solution obtenue => 1,00.10^-2mol.L^-1
c) voilà le problème, je ne sais pas comment faire cela...
Merci d'avance de la gentillesse des futurs internautes qui voudront bien me répondre =)
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[invite855d83ac]

Tout simple, tu vas voir !

On te demande les concentrations effectives en ions, donc d'abord, quels sont les ions en présence ?
Cu/SO₄ , comme SO₄^2-, on a Cu²⁺. H₂O n'est pas un ion évidemment.

Tu as introduit 1,248g d'un composé de M = 249,6 g/mol, donc une quantité réellement introduite de : n = m/M = 1,248/249,6 = 0,005 mol donc 5 mmol.
Le volume est de 500mL donc 0,5L. Ce qui nous donne une concentration de : C = n/V = 0,005/0,5 = 0,01 mol/L. Et voilà !

[invite201bbe8d]

Ouahou, merci beaucoup, c'est vrai en effet que c'est bête comme chou!
Mais je crois aussi que c'est parce que tu l'as bien expliqué...
Merci beaucoup! =)
Je me cassais la tête en me demandant la part de chaque élément dans la solution, alors que la réponse était sous mon nez!
Heureux les fêlés car ils laissent passer la lumière!!