Saccharose

[invite3d1c5b4f]

Bonjour
Je voudrais savoir si j'ai raison dans la résolution de mon exercice. Merci d'avance!

Le sucre de table est un composé bien défini: le saccharose de formule C12H22O11. Par chauffage, il se décompose en carbone (formule C) et vapeur d'eau (H2O).

1) Ecrire l'équation bilan de la réaction :
12 C + 11 H20 ==> C12H22O11

2) On obtient une masse de 48.3g de sucre.

a. Calculer la quantité de matière correspondante :
n = m/ M
n = 48.3/342
n = 1.4 * 10^-1 mol

b. Quelle est la quantité de matière et la masse de carbone necessaire pour obtenir cette masse ?

J'ai fait un tableau descriptif de la transformation:

12C __ + __ 11H2O ==> C12H22O11
n1 __________n2___________0
n1 -12x ____n2-11x_________x
______________________1.4*10^-1

donc x = 1.4-10^-1

n1 - 12x >= 0
n2 - 11x >= 0

n1 >= 12x = 1.69mol
m = n*M
m = 1.69 *12
m = 20.3g

La quantité de matiere de carbone necessaire est de 1.69 mol, et la masse de 20.3g.

Est-ce bien cela ?
Et je dois mettre quoi dans les cases "12C" et "11H2O" à a dernière ligne ?
Merci d'avance!
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[invite59456444]

J'ai pas fais les applications numériques, mais le raisonnement est bon. Juste par contre, moi j'aurais mis la réaction dans l'autre sens puisqu'il s'agit ici d'une décomposition, mais bon ça ne change rien au calcul (mais je viens de voir qu'après on parle bien du sens que tu as mis, donc en fait c'est bon^^).

Pour le tableau : en général, l'eau est en excès, pas besoin de remplir les cases (même si c'est mieux de le faire). Pour la dernière ligne, ça dépend, mais soit tu mets 0 dans la colonne Carbone, étant donné que qu'on te demande la masse nécessaire (et donc minimale) pour obtenir tant de saccharose, soit tu mets pour le carbone (l'eau) n1-12X_f (n2-11X_f), avec n1-12X_f = 0 pour la même raison que précédemment.
(X_f = avancement à la fin de la réaction).

Ah et je rajoute que toi tu as mis >=, c'est bon aussi.