Bonjouuuuur!

Voilà je suis en plein dans les révisions de thermodynamique chimique et il y a certains exercices que nous n'avons pas eu le temps de corriger durant les TD.
Il s'agit notamment de "Expérience de calorimétrie":
On fait brûler dans un calorimètre de cuivre 2 g de saccharose. La masse du calorimètre est 1150g et celle de l'eau qu'il contient 2200 g. L'élévaton de la température est de 3,42°C. Calculer l'enthalpie de réaction de combustion d'une mole de saccharose.
Données: chaleur massique du cuivre: 0,389 J/g/K
chaleur massique de l'eau: 4,18 J/g/K
M(saccharose) = 342 g/mol

Pour la question 1) j'ai mis Q = ΔT . m. c
2) Là est le soucis: on peut trouver la quantité en mole de saccharose brûlé, c'est 2/342 = 0,00585 mol.
Sachant que Q vaut pour une quantité de matière et ΔrH pour une mole, on doit utiliser tout d'abord la formule ci-dessus...Mais comment avoir la capacité calorifique du saccharose?