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Solution de Saccharose



  1. #1
    Rammstein43

    Exclamation Solution de Saccharose


    ------

    Bonjours à tous, pour Mardi, mon prof de Physique/Chimie m'a donné a faire un exercice que je ne comprends pas.

    Voici la première question : On souhaite préparer un volume V1 = 100ml de solution de saccharose de titre massique t1 : 3.4g/L
    Décrire le mode opératoire.

    Voila, je ne comprends pas ce qu'il faut que je fasse. J'ai calculé la masse du soluté m1 = 0.34g. Je sais pas si ça sert bien à quelque chose mais bon...

    Si quelqu'un pouvait me dire ce que je dois faire ça serait bien sympa.

    Merci d'avance.

    -----
    Justice Is Lost, Justice Is Raped. Pulling Your Strings, Justice Is Done.

  2. Publicité
  3. #2
    hervouche

    Re : Solution de Saccharose

    Salut!

    Alors, je vais t'expliquer, ce n'est pas trop compliqué
    Tout d'abord, la masse a prélever est juste, mais explique juste comment tu a fais par un petit calcul
    Ensuite, c'est la routine : tu prélève 0.34g de saccharose avec une spatule, que tu met dans une fiole jaugée de 100 mL. Tu ajout de l'eau distilée aux 2/3 de la fiole, et tu secoue énergiquement. Ensuite, tu rajoute de l'eau distilée lentment, jusqu'au trait de jauge, de façon a ce que le bas du ménisque "touche" le trait de jauge. Ensuite, Faire basculer la fiole vers le bas, puis le haut, plusieurs fois de suite afin de bien homogéniser la solution.

    Voilà.... C'est tout il me semble

  4. #3
    Rammstein43

    Re : Solution de Saccharose

    Ha mais c'est ça le mode opératoire ?

    Ha mais d'accord, heureusement que tu es là hervouche sinon j'aurais cherché un bon moment.

    Merci beaucoup !
    Justice Is Lost, Justice Is Raped. Pulling Your Strings, Justice Is Done.

  5. #4
    hervouche

    Re : Solution de Saccharose

    lol, derien!

    On te le demandera souvent celui là ça variera en fonction de ce que tu dois faire...Mais généralement, si c'est pas un solide a prélever, ça sera un liquide, avec un petit calcul en plus, rien de compliqué...

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    Rammstein43

    Re : Solution de Saccharose

    Très bien, je prends note de tes conseilles ! Merci encore.
    Justice Is Lost, Justice Is Raped. Pulling Your Strings, Justice Is Done.

  8. #6
    jores95

    Re : Solution de Saccharose

    Citation Envoyé par Rammstein43 Voir le message
    Bonjours à tous, pour Mardi, mon prof de Physique/Chimie m'a donné a faire un exercice que je ne comprends pas.

    Voici la première question : On souhaite préparer un volume V1 = 100ml de solution de saccharose de titre massique t1 : 3.4g/L
    Décrire le mode opératoire.

    Voila, je ne comprends pas ce qu'il faut que je fasse. J'ai calculé la masse du soluté m1 = 0.34g. Je sais pas si ça sert bien à quelque chose mais bon...

    Si quelqu'un pouvait me dire ce que je dois faire ça serait bien sympa.

    Merci d'avance.
    tu pe me dire coment tu a calculer la masse

  9. Publicité
  10. #7
    dookie

    Talking Re : Solution de Saccharose

    Réponse à Jores95

    Tu veux une solution avec une concentration massique de 3,4 g.L-1. Or tu prépares 100 mL de solution (10 fois moins en volume) donc il te faut dix fois moins de masse soit 3,4 / 10 = 0,34 g

    Ou alors tu utilise la formule m(g) = Cmassique(g.L-1) x V(L)= 3,4 x 0,1 = 0,34 g

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