Étude d'une eau de chlore

[invite55c7c827]

bonjour a tous ,

Tous d'abors je voudrai vous souhaiter mes meilleure voeux pour 2008 ^^

Ensuite j'ai un DM en chimie générale mais je bloque a la première question puis quelques une...

voici le sujet :

I etude d'une eau de chlore :

Lorsqu'on dissout du dichlore dans de l'eau pure, une partie du dichlore dissous réagi avec l'eau ; on obient une solution acqueuse appelée " eau de chlore".
L'equation chimique : noté (I)

CL₂ +2 H₂O= Cl^- + HClO+ H₃O⁺

1) Montrer qu'à 25°C la constante d'équilibre de la réaction ci dessus vaut 3.16*10^-5.

moi j'ai fait K= ([H₃O⁺]*[Cl^-]) / [Cl₂]

Mais je bloque là car nous n'avons pas les concentration.. tous se qu'on a ce sont les masse molaire a 25°C , les couple oxydant/réducteur puis la conductivité...

dans cette partie il y a aussi cette question que je ne sais pas j'ai recherché sur le net mais pas trouvé...:

8 ) Lorsque l'on veut recueillir du dichlore gazeux sur une cuve a eau, on recommande d'utiliser de l'eau salée. Justifier ce protocole expérimentale.

Je pense que c'est lié a la température d'ébullition mais sincèrement je doute...

II Détermination du titre d'une eau de javel :

1) quel est l'origine de l'expression "eau de javel"
Ba là a vrai dire aucune idée...

2 ) Quelle est la nature de la transformation correspondant a cette réaction :

Cl^- + ClO^- + 2 H₃O⁺ = Cl_2(g) + 3H₂ O

j'aimerais savoir ce qu'il veullent dire par "la nature de la transformation"....

Puis dernière question aprés je vous embete plus ^^ :

j'aimerai savoir comment on calcul le titre d'une eau de javel, exprimer en pourcentage de chlore actif.

Merci beaucoup d'avance

Amicalement exilou
-----

[invitea94cbf56]

Bonjour,

je voudrais connaître TOUTES les valeurs numériques de ton énoncé s'il te plait.

[HarleyApril]

tu chercheras sur le net qui était M. Javel
comme ça, tu auras la réponse à une de tes questions

pour la première question, je te rappelle qu'une constante d'équilibre se calcule à l'aide des activités (concentration, pression partielle) des produits divisées par celles des réactifs
il te faut donc calculer les concentrations des espèces en solution à l'aide des différentes données du problème

[invitea94cbf56]

tu chercheras sur le net qui était M. Javel
comme ça, tu auras la réponse à une de tes questions

Ou plutôt ou ca se situe...

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite55c7c827]

voici toute les données que j'ai :

Pka ( HClO / Cl^-) = 7.5
Pka ( H₃O⁺/H₂O) = 1

conductivité

H₃O⁺ : 35.0
ClO^- = 19.8
Na⁺ = 5.0

masse molaire a 25°C :

Cl : 35.45 g/mol
Ki = 166 g/mol

voilà toutes les donnée que le DM donne

merci beaucoup de m'aider c'est tés sympa de votre par.

[invitee2bb347d]

2 ) Quelle est la nature de la transformation correspondant a cette réaction :

Cl^- + ClO^- + 2 H₃O⁺ = Cl_2(g) + 3H₂ O

j'aimerais savoir ce qu'il veullent dire par "la nature de la transformation"....

L'eau de Javel est super tendance en ce début d'année! Combien de threads il y a avec?

cette réaction est une réaction d'oxydoréduction durant laquelle le même élément agit comme oxydant et réducteur pour aboutir à un même degré d'oxydation, c'est l'inverse d'une dismutation et cela répond au doux nom de médiamutation.

[invite8a0d3b97]

Je crois que j'ai le même Dm de chimie que toi,moij'ai un probleme pour la question suivante:

Justifier l'existance de deux sauts de ph en ph-métrie

C'est parce que le cl2 est une espèce ampholyte.?


Donner les equations de réaction associé à chacunes des deus equivalences.


Merci d'avance.

ps: Mes données sont les mêmes

[invite8a0d3b97]

C'est parce que le cl2 est une espèce ampholyte.?

couple cl2/cl-
Hclo/cl2

[invite55c7c827]

merci beaucoup pour vos reponse

[invitea94cbf56]

Tu entends quoi par Ki?

[invite8a0d3b97]

Ki c'est une donné pour un autre exo de dm ... dsl

[invite55c7c827]

KI c'est de l'iodure de potasium... c'est pour la fin du DM lorque l'on dose les I₂ par du thiosulfate de sodium.

[invitea94cbf56]

Ah d'accord

[invitecc28040c]

pour le K, je ne suis pas d'accord, j'aurais plutôt mis K=[Cl^-][HClO][H₃O⁺]/P_Cl2

Le Cl₂ est un gaz, or la concentration d'un gaz de signifie rien.

Cependant, je ne sais pas comment trouvé le résultat

[invitea94cbf56]

Tu es sûr de ton couple HClO/Cl-?

[invitee2bb347d]

1) Montrer qu'à 25°C la constante d'équilibre de la réaction ci dessus vaut 3.16*10^-5.

Cela se calcule à partir des valeurs des potentiels standards et de la formule de Nernst

[invitecc28040c]

Des petites rectifications s'imposent je pense
pKa(HClO/ClO^-)=7,5
pKa(H₃O⁺/H₂O)=0

[invitea94cbf56]

Je suis en train de décomposer la réaction comme suit

2Cl2 + 6H2O -->4Cl- + O2 + 4H3O+ (l'écart des potentiels standards tendent a faire penser que la réaction est totale)

Le Ka de l'équation donnée va donc se calculer en trouvant celui des étapes suivantes à savoir

Oxydation des ions chlorure en milieu acide (o2 est un oxydant puissant).

Cl- + 2H2O -->HClO + H3O+ + 2e-
O2 + 4H3O+ + 4e- --> 6 H2O

Bilan 2Cl- + O2 + 2H3O+ --> 2 HClO + 2H2O

D'où en reprenant les produits de la première réaction

4Cl- + O2 + 4H3O+ -->2 HClO + 2H2O + 2Cl- +2H3O+

Ensuite équilibre acide hypochlorique / ions hypochloreux

2 HClO + 2H2O + 2Cl- +2H3O+ <--> 2 ClO- + 4H3O+ + 2Cl-

qui se simplifie en HClO + H2O <--> ClO- + H3O+

Il vient donc K=Ka(HClO/ClO-) = 3,16.10^-8

Donc Ou je traine une erreur de 1000 ou tu as mal tapé ton énoncé.

Mais je pense que mon raisonnement tient la route (L'erreur peut venir de mon dernier calcul et traiter le tout comme un mélange d'acides)

[invite55c7c827]

non mais donnée sont bonne oui moi aussi je trouvait une erreur de 1000...ce qui est plutot génant ^^ comment fait t-on pour traiter le tout comme un mélange d'acide?? je vais essayer pour voir si sa marche... qui ne tente rien n' a rien ^^

merci beaucoup en tous cas

[invitec136b081]

Bonjour,


HCLO/CL2
CL2/CL-

Cl2+2 H2O =2 HCLO + 2 H⁺ + 2e^-
CL2 + 2^e-= 2 CL^-
.............................. .............................. ............................
équation global : CL₂+ H2O = HCLO + H⁺+Cl^-

k^°= [H⁺]*[ Cl^-]* [HCLO]/ [Cl₂] d

car Cl₂ est dissout

on utlise ensuite la loi de NERNST ,

E HCLO/CL₂= E^°_HCLO/CL2 + 0.06/2 * log [HCLO]^2[H^]+2/ [Cl₂] d

ET

E_CL2 / CL- = E^°_{CL2 / CL-} + 0,03* log [Cl₂] d/[ Cl^-]²


à l'équilibre les potentiels sont égaux

E HCLO/CL₂=E_CL2 / CL-

on en déduit

E° HCLO/CL2 - E° CL2/CL- =0.03 (log [Cl₂] d/[ Cl^-]² - log [HCLO]^2[H^]+2/ [Cl₂] d )


E° HCLO/CL2 - E° CL2/CL- = 0.03 * log [Cl₂]² d / [HCLO]² *[H⁺]²*[Cl^-]²

car log A- log B = log (A/B)

0.27= 0.03 log ( (1/K^° )²)

0.27 = 0.06 log ( (1/K^° ))

log ( (1/K^° )) = 4.5

K^°= 3.1622 * 10^^-5

[invitec136b081]

désolé j'ai pas bien écrit j'éspère que c'est compréhensible
bonne soirée,

Cordialement,
Mévaere Julien.