L'eau ammoniaquée sert à décaper les métaux ( le bronze par exemple).
J'ai réalisé l'expérience, il ya des bulles qui se forment sur le cuivre et la solution devient bleu (apparition d'ions cuivre). Je n'arrives pas à écrire l'équation ou les équations de l'expérience.
Qui réagit? les NH4+ ou les NH3 ou les deux en meme temps.
merci beaucoup.
les bulles presentent H2 tu dois tt d'abord avoir les potentiels standard p8 écrire les deux demi-R
bonjour,
Par contre je n'arrive pas à trouver les différents couples redox : il y a le cuivre Cu2+/Cu et l'autre ???
Lorsqu'on fait agir une solution aqueuse d'ammoniac sur du cuivre , à l'air , on a une oxydation du cuivre par le dioxygène et les ions du cuivre forment le complexe ( bleu "intense" ) tetramminecuivreII
je n'ai pas eu le temps de dire dans mon post précédent que cette phrase est un vieux souvenir ... à vérifier !!
Bonjour,
Merci pour la réponse.
Par contre, j'ai trouvé qu'en réalité l'eau ammoniquée attaque le vert de gris et non pas le cuivre.
En réalité le vert de gris peut etre assimilé en carbonate de cuivre.
Par contre, je n'arrive toujours pas à trouver la réaction qui se produit entre l'eau ammoniaquée et le carbonate de cuivre.
L'eau ammoniaquée n'attaque pas le métal cuivre. Il décape sans manger le cuivre.
J'ai peut etre complétement faux ! ! ! !
P.S. je travaille sur la restauration de meuble.
La formation de carbonate de cuivre résulte d'une action combinée du dioxygène de l'air et du dioxyde de carbone selon :
Cu + 1/2 O2 + CO2 -> CuCO3
A priori il n'y a aucune raison pour qu'une solution d'ammoniac oxyde le cuivre mais elle peut sans doute dissoudre le carbonate de cuivre car l'ammoniac donne des complexes solubles avec l'ion Cu2+
Exemple de réaction possible :
CuCO3 solide + 4NH3 -> (Cu(NH3)4 )2+ + CO3 2-
L'ion complexe (Cu(NH3)4 )2+ est d'un bleu plus foncé que le bleu de l'ion cuivre simplement hydraté
Bonjour,
je remercie de tout coeur jeanne08 pour son aide précieuse !!
