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concentration dans une demi pile



  1. #1
    alexb

    concentration dans une demi pile


    ------

    Bonjour,
    On a dans une demi pile du mercure liquide, au contact d'une solution acide(pour éviter l'hydrolyse des ions mercure I) de perchlorate de mercure I de concentration C1 des ions perchlorate ClO4-.
    mercure I ss forme d'ions (Hg)n n+
    Pourriez-vous m'expliquer pourquoi à t'on nécessairement
    [ClO4-]=n[(Hg)n n+]
    Merci.

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    jeanne08

    Re : concentration dans une demi pile

    c'est la neutralité électrique de la solution ( ou du solide mis au départ à dissoudre) qui doit comporter n ClO4- pour 1 Hgn n+ donc la concentration en ClO4 - est n fois plus grande que la concentration en Hgn n+ .
    on peux prendre un exemple plus simple :lors de la dissolution de FeCl3 dans la solution la concentration en Cl- est 3 fois plus grande que la concentration en Fe3+

  4. #3
    alexb

    Re : concentration dans une demi pile

    en fait pour créer cette solution, il y a eu la dissolution :
    ClO4(Mg)2 --> ClO4- + Mg2 2+ ?
    (Donc on voit facilement que n=2 or c'est le but de mon exercice avec d'autres données ...)

  5. #4
    jeanne08

    Re : concentration dans une demi pile

    on dissout le perchlorate de mercure I de formule Hg2(ClO4)2 car le solide neutre contient pour 1 (Hg2 2+ ) 2 (ClO4 - ) donc il y a dans la solution deux fois plus de ClO4 - que de Hg2 2+ ...

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    alexb

    Re : concentration dans une demi pile

    oui merci beaucoup.

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