Bonjour,
On a dans une demi pile du mercure liquide, au contact d'une solution acide(pour éviter l'hydrolyse des ions mercure I) de perchlorate de mercure I de concentration C1 des ions perchlorate ClO4-.
mercure I ss forme d'ions (Hg)n n+
Pourriez-vous m'expliquer pourquoi à t'on nécessairement
[ClO4-]=n[(Hg)n n+]
Merci.
c'est la neutralité électrique de la solution ( ou du solide mis au départ à dissoudre) qui doit comporter n ClO4- pour 1 Hgn n+ donc la concentration en ClO4 - est n fois plus grande que la concentration en Hgn n+ .
on peux prendre un exemple plus simple :lors de la dissolution de FeCl3 dans la solution la concentration en Cl- est 3 fois plus grande que la concentration en Fe3+
en fait pour créer cette solution, il y a eu la dissolution :
ClO4(Mg)2 --> ClO4- + Mg2 2+ ?
(Donc on voit facilement que n=2 or c'est le but de mon exercice avec d'autres données ...)
on dissout le perchlorate de mercure I de formule Hg2(ClO4)2 car le solide neutre contient pour 1 (Hg2 2+ ) 2 (ClO4 - ) donc il y a dans la solution deux fois plus de ClO4 - que de Hg2 2+ ...
oui merci beaucoup.
