Question générale énergie de liaison acétylène

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Bonjour,

j'ai en fait une question ou plutôt un problème que je ne parviens pas à comprendre:
Il est commun de dire que la formation d'une liaison chimique libère de l'énergie et que sa rupture en coute.

Le cas que je ne comprends pas est celui de l'acétylène. La liaison C-C triple est la plus énergétique des liaison carbone-carbone (~900kJ/mol), selon l'idée de base, former cette molécule devrait, de manière générale, être très favorable. Et la dissocier devrait couter beaucoup d'énergie.

Or, l'enthalpie standard de formation de l'acétylène est l'une des plus endothermique qui soit (>200kJ/mol), cette molécule est instable (et peut se décomposer spontanément de manière explosive), et sa décomposition est extrêmement exothermique.

Je vois donc la une contradiction que je ne parviens pas à comprendre, quelqu'un pourrait-il m'éclairer?

Un tout grand merci!
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[invitef6602e5f]

tout est compris dans cette phrase :
"quand c'est pas la thermodynamique c'est la cinetique et vice et versa"

explosion => rapidité de reaction
former une liaison ne se comprend pas telle quell il faut toujours regarder par rapport a quels composés de depart...
l'enthalpie de reaction prend justement en compte l'ensemble.
Dire que l'acetylene est instable est aller trop vite en besogne.
Elle est inflammable a l'air mais stable dans des conditions specifiques.