bonjours
voila j'ai des exercices de chimie général et je bloque sur quelques points
alors voila l'énoncé d'un exercice
On étudie la pile constituée par les deux demie-piles suivantes
- demie pile n°1 : Electrode de platine plongeant dans un mélange d'ions MnO4- (10^-1 mol/L) et d'ion Mn2+ (10^-2 mol/L). Le pH de cette solution est 2
- demie-pile n°2 : Electrode de platine plongeant dans un melange d'ions Sn2+ (10^-2 mol/L) et d'ions Sn4+ (10^-2 mol/L) . Le pH de cette solution est 0.
Données E°(Mn04-/Mn2+) = 1.51 V à pH= 0
E°(Sn4+/Sn2+) = 0.14V à pH=0
1. Définir le potentiel apparent pour le couple (Mn04-/Mn2+)
2. Déterminer le potentiel de chaque électrode
(et d'autres questions ^^')
voila je bloque déjà à la première question ^^'
*on nous donne un potentiel standart redox pour le couple mais à pH=0 or la solution est à pH=2
cela change quelque chose pour le potentiel standart redox ou pas?
*et aussi pour trouver le potentiel apparent
j'ai déjà commencé par écrire l'équation
Mn04- + 8H+ + 5e- <==> Mn2+ + 4H2O
ensuite j'ai fait
E(Mn04-/Mn2+) = E°(Mn04-/Mn2+)+(0.059/5)*log(([MnO4-][H+]^8)/[Mn2+])
E(Mn04-/Mn2+) = E°(Mn04-/Mn2+)+(0.059/5)log[H+]^8+(0.059/5)log([MnO4-]/[Mn2+])
E(Mn04-/Mn2+) = E°(Mn04-/Mn2+)-(0.059/5)pH+(0.059/5)log([MnO4-]/[Mn2+])
puis le E° je met le potentiel standart redox que l'on nous donne?
et le pH je met 2 ou 0?
mais si je fait comme j'ai commencé qu'elle est la différence par rapport a la question 2 ou il faut calculer aussi E(Mn04-/Mn2+)?
merci de vos réponses ^^'
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