Bonjour !
Encore un exercice qui me pose problème ...voici l'énoncé
Calculer la concentration d'une solution d'acide acétique où 50% des molécules sont dissociées. Quelle doit être la concentration initiale de cet acide dans une solution où il y a 40% des molécules dissociées?
=> Je suis partie de la réaction CH3COOH + H2O -> CH3COO- + H3O+
Ensuite j'ai dis pKa = 4,75 donc Ka = 1,78.10-5
Or Ka = ([CH3COO-]*[H3O+])/[CH3COOH]
mais après je suis bloquée ... j'aurais tendance à dire que [CH3COOH] = [CH3COO-] + [H3O+] et que [CH3COO-] = [H3O+] = [CH3COOH]/2 mais lorsque j'exprime le Ka ça me donne 1 au final ... Je ne comprends pas comment procéder ...
Un petit coup de pouce ?![]()
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