pourcentage de dissociation de l'acide

[invite63e060d6]

bonjour à tous,

je suis bloqué à un numéro qui demande de trouver le pourcentage de dissociation de l'acide, le voila :

" Si on dissout 31g de H2CO3 dans 1.0 litre de solution, et que l’on constate à l’équilibre un pH de 3.33, quelle est le % de dissociation de cet acide ? Ka du H2CO3 = 4,4 x 10-7 "

bon, en premier on trouve que 31g c'est 0.5 moles

Apres, en faisait 10 ^-pH, on trouve la concentration des ions H⁺ et en meme temps le HCO₃- qui donne 4.67x10^-4.

à partir de la, je suis bloqué. J'ai écrit la formule du K_a, mais je n'arrive pas à trouver la réponse


Merci beaucoup de votre aide
Eugene
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[Guillaume69]

Bonjour,

Puisque la deuxième acidité est négligeable, la concentration en H+ est aussi l'avancement de la réaction.
Ceci te donne directement accès à la concentration en H2CO3 à l'équilibre.

[invite63e060d6]

Bonjour,

Puisque la deuxième acidité est négligeable, la concentration en H+ est aussi l'avancement de la réaction.
Ceci te donne directement accès à la concentration en H2CO3 à l'équilibre.

d'accord merci donc quand on veut le pourcentage, on doit juste utiliser la concentration des ions H⁺ seulement et on la divise par la concentration initiale de l'acide?

[Guillaume69]

Plus précisément, le pourcentage de dissociation, c'est :
nombre de mol de(s) forme(s) dissociée(s) / nombre de mol de la forme non dissociée initialement introduite

Soit n le nombre de mol initialement ajouté.
Ici, la deuxième acidité est négligeable, donc c'est [HCO₃^-]/n
Si la deuxième acidité n'était pas négligeable, ce serait [HCO₃^-] + [CO₃^2-] /n

Numériquement, ceci revient effectivement à utiliser [H3O+].

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite63e060d6]

Plus précisément, le pourcentage de dissociation, c'est :
nombre de mol de(s) forme(s) dissociée(s) / nombre de mol de la forme non dissociée initialement introduite

Soit n le nombre de mol initialement ajouté.
Ici, la deuxième acidité est négligeable, donc c'est [HCO₃^-]/n
Si la deuxième acidité n'était pas négligeable, ce serait [HCO₃^-] + [CO₃^2-] /n

Numériquement, ceci revient effectivement à utiliser [H3O+].

c'est bon merci :P