Dissociation de H2

[invite5f242edb]

Bonjours;

J'aurais besoin d'aide pour un exercice

J'ai un probleme pour calculer le coefficient de dissociation dans la réaction h2 = 2h
les données de l'exercice sont :
on introduit 2 x 10^-3 mol de h2 dans un récipient de 1 litre
on chauffe a 1000k
la pression totale à l'equilibre est de 1bar

1/calculer la pression initiale de h2 à 1000k
j'utilise la loi des gaz parfaits et je trouve p= 16.62 bar

2/ déterminer les pressions partielles de h2 et h à l'equilibre, quelle est la valeur du coefficient de dissociation de h2?

Et la je sèche

si quelqu'un voit comment faire merci d'eclairer ma lanterne
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[invite5f242edb]

édit:

J'ai trouvé la solution en cherchant un autre exo

ça peut toujours servir à quelqu'un d'autre

on fait le bilan de la réaction et on obtient nt (nb total de mol)= ni +2ni(alpha)
avec ni nb de mol initial et alpha le coefficient de disociation
donc alpha = nt/ni -1
on connait ni, on exprime nt grace à la loi des gaz parfaits nt =PV/RT
alpha = [PV/(RTni) ]-1
voila.