Bonjour,
je m'aventure (dangereusement) dans la section enrichissement de mon livre de Chimie Analytique et je bloque à ce genre de question :
Quel est le pH d'une solution d'acide acétique 1,00 x 10^-6M
(Ka = 1,75 x 10^-5) en négligeant la dissociation de l'eau et en tenant compte de celle-ci ?
ça me semble tellement compliqué.... MERCI !!!!
bonjour, alors je pense qu'il faudra d'abord commencer par écrire ton équation de dissociation de CH3COOH, et puis lui appliquer les lois de conservations (masse et charge).
essaye et tu verras, sinon on te donnera la réponse.
Alors la dissocation, comme c'est en solution aqueuse : CH3COOH + H20 = CH3COOO- + H30+
Les charges sont bien balancées
C'est que je dois me servir du Ka et de la molarité mais j'ai de la difficulté à comprendre de quelle façon
Je pense que tu dois calculer le pH avec la formule concernant les acides faibles vu que l'acide acétique est un acide faible.
pH=1/2(pKa - log10^C)
Bonsoir, oui mais avant d'arriver à tout cela, et au lieu de prendre la loi directement il faudra comprendre le comment????????? non.
comment cette loi est là!!!!!!!!!!!
essai de passer d'abords par les lois de conservation.
les lois de conservation : rien ne se perd rien ne se crée tout ce transforme ?
La masse des produits est égale à celle des réactifs ?
Et puis je n'ai jamais vu cette équation pH=1/2(pKa - log10^C), elle permet de donner directement le pH d'une solution d'acide faible où C est la concentration en M ??? Et puis pour la dissociation de l'eau ?
