Voilà j'ai plusieurs question à répondre pour la théorie de l'examen de Chimie,j'espère que vous pourriez m'aider car pas moyen de trouver sur un autre site.
Pourquoi doit-on étalonné une solution:
a) de NaOH préparée par pesée si on veut en connaître sa concentration exacte?
b) d'acide sulfurique préparée par dilution d'une solution concentrée à 98%?
c) de Thiosulfate préparée par dilution d'une solution concentrée à 98%?
Merci d'avance pour vos réponses.
Une solution faite en pesant du NaOH solide et en le dissolvant ensuite n'est pas fiable. Car la pesée ne correspondra pas au poids de NaOH réél. En effet, le NaOH a été prélevé dans un flacon où il a séjourné un certain temps. Pendant ce "certain temps", il a subi deux transformations :
1. Il a absorbé un peu d'eau provenant de l'humidité atmosphérique
2. Il a réagi en surface avec un peu de gaz carbonique de l'air, ce qui l'a partiellement transformé en soude Na2CO3 selon l'équation :
2 NaOH + CO2 --> Na2CO3 + H2O.
On peut se rendre compte de la véracité de ces faits en observant que, si tu pèses du NaOH solide sur une balance précise, tu obtiens une valeur numérique qui augmente lentement mais constamment avec le temps.
Autre preuve : quand tu dissous NaOH dans très peu d'eau, la solution est trouble. Ce trouble est dû à Na2CO3 qui se fait précipiter par suite du dépassement de son produit de solubilité.
Pour l'acide sulfurique, c'est un peu pareil. L'acide sulfurique attire l'eau de l'humidité atmosphérique. Le poids d'un échantillon quelconque de H2SO4 à 96% ou 98% augmente en continu, lentement certes, mais c'est dû aux molécules H2O que H2SO4 prélève dans l'air. C'est la raison pour laquelle on ne peut pas donner une concentration très précise à H2SO4 concentré. C'est 98%. Mais s'il a séjourné longtemps à l'air, sa concentration baisse à 97%, 96%.
Pour le thiosulfate, c'est aussi l'atmosphère qui est en cause. Les solutions de thiosulfate ne peuvent pas être conservées indéfiniment, car elles s'oxydent lentement à l'air selon une équation :
S2O32- + 2 O2 + H2O --> 2 SO42- + 2 H+
De plus la solution s'acidifie, et en présence de ions H+, les ions thiosulfate forment H2SO3 et du soufre solide S, ce qui trouble la solution.
Un grand grand merci Moco
Vous allez me faire réussir mon examen ^^
Et sinon vous avez une réponse plus brève?
