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Pression partielle et pression totale



  1. #1
    miniminette

    Pression partielle et pression totale


    ------

    Bonjour,
    je viens seulement de commencer à connaitre les notions sur les équilibres chimiques (monomes des activités, enthalphie etc) et je n'arrive absolument pas à comprendre comment résoudre l'énoncé suivant.

    On a un récipident de V constant qui contient initialement du NO2 pur de pression P0. Celui ci se décompose à température constante.

    On me demande de trouver l'expression de la pression partielle du NO2 en fonction de P0 et de la pression totale. Les gaz sont supposés parfaits.
    Je pensais utiliser le monome des activités ou l'enthalpie mais je ne débouche à rien. Faut-il simplement se servir du fait que l'on a des gaz parfait? et que la somme des pressions partielles est égale à la pression totale ?
    Je dois obtenir la résultat suivant :
    P(NO2) = 3P0 + 2PT.

    Merci d'avance pour votre aide!

    -----

  2. #2
    Farfadead

    Re : Pression partielle et pression totale

    salut

    commence par écrire la réaction
    puis un petit tableau d'avancement avec les pressions.
    la somme des pressions partielles de tous les réactants à l'équilibre c'est la pression totale.

    en espérant t'avoir aidé un peu...

  3. #3
    moco

    Re : Pression partielle et pression totale

    Ta donnée n'est pas claire, car tu ne dis pas en quoi se décompose NO2. J'imagine que c'est en NO et O2 selon l'équation suivante, mais je ne peux pas en être sûr, car il n'y a que toi qui puisse me le dire :
    2 NO2 --> 2 NO + O2

    Imagine que tu aies a moles de NO2 au début, et que b moles de NO2 se décomposes en NO et O2.
    A l'équilibre, tu auras :
    a - b moles de NO2
    b moles de NO et
    b/2 moles de O2
    Le nombre total de mole est : a-b + b + b/2 = a + b/2

    On passe aux pressions partielles en posant que : P = nRT/V

    Au début la pression est : Po = aRT/V
    A la fin la pression partielle de NO2 vaut : P(NO2) = (a-b)RT/V
    A la fin, la pression totale vaut : Pt = (a + b/2)RT/V

    Tu dois exprimer P(NO2) en fonction de Po et de Pt, c'est-à-dire faire disparaître a et b.
    On tire a de Po : a = PoV/RT
    On tire b de Pt : a + b/2 = PtV/RT
    b/2 = PtV/RT - a = PtV/RT - PoV/RT

    Continue !

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