Pression partielle et pression totale

[invite1799f199]

Bonjour,
je viens seulement de commencer à connaitre les notions sur les équilibres chimiques (monomes des activités, enthalphie etc) et je n'arrive absolument pas à comprendre comment résoudre l'énoncé suivant.

On a un récipident de V constant qui contient initialement du NO₂ pur de pression P₀. Celui ci se décompose à température constante.

On me demande de trouver l'expression de la pression partielle du NO₂ en fonction de P₀ et de la pression totale. Les gaz sont supposés parfaits.
Je pensais utiliser le monome des activités ou l'enthalpie mais je ne débouche à rien. Faut-il simplement se servir du fait que l'on a des gaz parfait? et que la somme des pressions partielles est égale à la pression totale ?
Je dois obtenir la résultat suivant :
P(NO₂) = 3P₀ + 2P_T.

Merci d'avance pour votre aide!
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[Farfadead]

salut

commence par écrire la réaction
puis un petit tableau d'avancement avec les pressions.
la somme des pressions partielles de tous les réactants à l'équilibre c'est la pression totale.

en espérant t'avoir aidé un peu...

[moco]

Ta donnée n'est pas claire, car tu ne dis pas en quoi se décompose NO₂. J'imagine que c'est en NO et O₂ selon l'équation suivante, mais je ne peux pas en être sûr, car il n'y a que toi qui puisse me le dire :
2 NO₂ --> 2 NO + O₂

Imagine que tu aies a moles de NO₂ au début, et que b moles de NO₂ se décomposes en NO et O₂.
A l'équilibre, tu auras :
a - b moles de NO2
b moles de NO et
b/2 moles de O2
Le nombre total de mole est : a-b + b + b/2 = a + b/2

On passe aux pressions partielles en posant que : P = nRT/V

Au début la pression est : P_o = aRT/V
A la fin la pression partielle de NO₂ vaut : P(NO₂) = (a-b)RT/V
A la fin, la pression totale vaut : P_t = (a + b/2)RT/V

Tu dois exprimer P(NO₂) en fonction de P_o et de P_t, c'est-à-dire faire disparaître a et b.
On tire a de P_o : a = P_oV/RT
On tire b de P_t : a + b/2 = P_tV/RT
b/2 = P_tV/RT - a = P_tV/RT - P_oV/RT

Continue !