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Kp et pression partielle



  1. #1
    Gamz

    Kp et pression partielle


    ------

    Voici la question : «Pour l'équilibre N2 + 3H2 <--> 2 NH3 à 350°C, Kp = 9,73 x10^-4 atm^-2. Calculer la pression partielle de l'ammoniac à l'équilibre, si celles de l'azote et de l'hydrogène valent respectivement 8,2 atm et 24,0 atm. Calculer la pression total en atmosphère.» Je ne sais pas comment calculer une pression partielle, pourriez-vous m'expliquer svp.

    -----

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  3. #2
    liban26

    Re : Kp et pression partielle

    salut
    je pense qu'on peut utiliser la formule suivante:
    Kp=P(NH3)^2/P(N2)*P(H2)^3
    Par un petit calcul,on obtient la pression partielle de l'ammoniac puis on additionne les pressions partielles pour avoir la pression totale.
    J'espere que j'ai pu t'aider.

  4. #3
    Gamz

    Re : Kp et pression partielle

    ok merci de ton aide rapide

  5. #4
    Gamz

    Re : Kp et pression partielle

    J'ai autre chose Celui si par contre je l'ai essayé sauf qu'il manque des données, donc le voici :«A 800K, Kp=0.320 atm pour l'équilibre: CaCO3(s) <--> CaO(s) + CO2(g) Calculer la molarité (mol/L) de CO2(g) en équilibre avec les deux solides.» J'ai essayé avec PV=NRT sauf qu'il ne mentionne pas le volume. Avez vous une idée?

  6. #5
    Gamz

    Re : Kp et pression partielle

    quelqu'un?

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    liban26

    Re : Kp et pression partielle

    De rien Gamz.
    Pour la 2eme question:Ce n'est pas necessaire d'avoir le volume,tu peux utiliser PV=nRT pour trouver n/V,c'est ce qui corresond à la molarite de CO2.
    Cordialement.

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  10. #7
    Gamz

    Re : Kp et pression partielle

    merci, sérieux c'est génial ce forum

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