Voici la question : «Pour l'équilibre N2 + 3H2 <--> 2 NH3 à 350°C, Kp = 9,73 x10^-4 atm^-2. Calculer la pression partielle de l'ammoniac à l'équilibre, si celles de l'azote et de l'hydrogène valent respectivement 8,2 atm et 24,0 atm. Calculer la pression total en atmosphère.» Je ne sais pas comment calculer une pression partielle, pourriez-vous m'expliquer svp.
salut
je pense qu'on peut utiliser la formule suivante:
Kp=P(NH3)^2/P(N2)*P(H2)^3
Par un petit calcul,on obtient la pression partielle de l'ammoniac puis on additionne les pressions partielles pour avoir la pression totale.
J'espere que j'ai pu t'aider.
ok merci de ton aide rapide
J'ai autre choseCelui si par contre je l'ai essayé sauf qu'il manque des données, donc le voici :«A 800K, Kp=0.320 atm pour l'équilibre: CaCO3(s) <--> CaO(s) + CO2(g) Calculer la molarité (mol/L) de CO2(g) en équilibre avec les deux solides.» J'ai essayé avec PV=NRT sauf qu'il ne mentionne pas le volume. Avez vous une idée?
quelqu'un?
De rien Gamz.
Pour la 2eme question:Ce n'est pas necessaire d'avoir le volume,tu peux utiliser PV=nRT pour trouver n/V,c'est ce qui corresond à la molarite de CO2.
Cordialement.
merci, sérieux c'est génial ce forum
