Cycle de thermochimie

[invite938706e5]

Bonjour,

Depuis de nombreux jours je me casse la tête pour arriver à faire un cycle de thermochimie et j'en viens a demander votre aide car je suis vraiment a cours d'idées.

Alors voici l'exercice :
Déterminer l'enthalpie standard de formation de SO2(g)

Données :
2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(g) Delta r H°1= -143.4 KJ/mol
H2S(g)+3/2 O2(g)= SO2(g)+H2O(l) Delta r H°2 = -560.5KJ/mol
Enthalpie standard de vaporisation de H2O Delta vap H°3=43KJ/mol

On supposera les enthalpies standards de réactions indépendantes de la température.

J'ai essayé de tourner ce cycle dans tous les sens possibles il me manque toujours quelque chose ....

Merci d'avance pour votre aide très précieuse ...
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[inviteac45697a]

tu peux voire que le problème c'est que tu n'as pas l'enthalpie de H2S,

donc il faut faire un calcul ou ça s'élimine.

dans ton cas, tu peux commencer par doubler la seconde equation. Puis tu fais la différence entre la première et la deuxième équation.
après je te laisse faire