Tampon Ammoniacal pH10

[invite9eb90f2f]

voici le probleme

14g de NH4Cl, dissoudre dans 50mL d'eau
calculer le Volume d'NH3 (15M) pour obtenir un pH 10 (pka NH4=9.26)



je susi NUL en chimie, j'essaie dy comprendre mais bon, je demande un peu d'aide et EXPLICATION :'( ..
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[dggchim]

Bonsoir,

1. Tu utilises la formule de Henderson hasselbach:
http://fr.wikipedia.org/wiki/Solution_tampon
Avec ton pka et pH10, tu calcules le rapport A^-/AH (en mole par litre).Dans ton exemple NH4+ =acide(AH) NH3 =base(A-)

2Connaissant la concentration en AH d'après:

14g de NH4Cl, dissoudre dans 50mL d'eau

tu en déduis la concentration en A^- donc de NH3

3 Tu fais contrôler ta réponse sur le site

[invite9eb90f2f]

alors ceci:

10=9.26+log (A-/HA)

sachannt que HA= 14g / MM HN4 (=18)
14g/18= 0.77 mole

HA= 0.77mole

Donc je remplace das l'equationn H-H et jarrive à

0.77(10^0.74)=A-
4.23 moles d'A-

C'est juste? ca me parait assez grad comme ombre de moles :/

[jeanne08]

Attention , ce que tu mets au départ n'est pas NH4+ mais 14 g de NH4Cl qui est totalement dissocié , les ions Cl- sont spectateurs.

[A voir en vidéo sur Futura]