Help TP titrage détartrant cafetière

[PAPYmoujo]

J'ai un soucis sur la fin du contre-rendu du TP .
On veut déterminer le pourcentage en masse d'acide sulfamique noté AH d'un détartrant pour cafetière , pour le titrage on utilise une solution de soude , de concentration C= 0.5 mol.L
On verse donc avec la burette la soude dans une solution S : 150 ml d'eau + 0.50g de détartrant.
L'équivalence est a 11 ml de soude
J'ai donc 3 tableau a faire : Volume de soude : 5 ml , a l'équivalence : 11 ml et 15 ml.
Equation de la réaction : AH - OH- forme A- + H2O

J'ai fait n=CxV pour la soude : n OH = 0.5*0.011 ( a l'équivalence ) = 0.0055 mol
Comme c'est a l'équivalence , j'ai n AH = 0.0055 mol
Donc j'ai pas de problème pour remplir les tableaux d'avancement , mais après :
On veut la masse de AH dans S :
Je fais m=M x n : 97 ( 97g.mol c'est dans l'énoncé ) x 0.0055
=0.5335 g
Or on me demande ensuite de déduire le pourcentage en masse de AH , question que je ne comprend pas vraiment la question : c'est le pourcentage dans le détartrant , dans les 0.5 g ?
Mais le problème , c'est que le pourcentage est supérieur a 100 % puisque j'ai 0.53 g , et je comprend pas ou j'ai pu me gourer ....
Merci de votre aide
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[PAPYmoujo]

Voila le sujet recto-verso et la feuille de réponse .

[dggchim]

Bonsoir,

Je trouve le même résultat que toi 107% mais l'erreur peut provenir de la précision limitée de ta burette mais je pense plutôt pour une carbonatation de ta solution de soude.
Avec le co2 dans l'air, elle perd de sa concentration, tu crois avoir une solution de 0,5 M en fait tu as du 0,46 M

[PAPYmoujo]

Bonsoir,

Je trouve le même résultat que toi 107% mais l'erreur peut provenir de la précision limitée de ta burette mais je pense plutôt pour une carbonatation de ta solution de soude.
Avec le co2 dans l'air, elle perd de sa concentration, tu crois avoir une solution de 0,5 M en fait tu as du 0,46 M

Oui , j'ai appelé mon grand frère , il en a déduis la même conclusion : imprécision sur le volume équivalent ( du a la manipulation , conductimetre .... ) et aussi sur la Masse Molaire de AH , normalement l'acide sulfamique c'est H3NSO3 , la masse molaire de AH devrait etre inférieure a 97 g.mol , celle de l'acide sulfamique.

[A voir en vidéo sur Futura]

[dggchim]

et aussi sur la Masse Molaire de AH , normalement l'acide sulfamique c'est H3NSO3 , la masse molaire de AH devrait etre inférieure a 97 g.mol , celle de l'acide sulfamique.

MM:97,094 ± 0,006 g·mol⁻¹
http://fr.wikipedia.org/wiki/Acide_sulfamique