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La mole: réction chimique



  1. #1
    DryDragon

    La mole: réction chimique


    ------

    Bonjour,
    J'ai du faire réagir un morceau de magnésium de masse 24mg avec de l'acide chlorhydrique pour dégager du dihydrogène.
    On me donne l'équation bilan suivante (avec écrit n en mol en dessous):
    Mg + 2( H exposant+ + Clorure) = Mg2+ + 2Clorure +H2(g) (1 mol)
    1 mol 2 mol
    Or, ensuite on me demande de déterminer combien il faut verser d'acide chlorhydrique concentré dans le bécher pour que le magnésium réagisse.
    Je n'ai encore jamais étudié d'équation bilan aussi compliquées, je ne comprends vraiment rien, pouvez-vous m'aider svp?
    Merci par avance,
    A bientôt.

    -----

  2. #2
    dggchim

    Re : La mole: réction chimique

    Bonsoir,

    C'est simplement une application de la règle de trois
    http://fr.wikipedia.org/wiki/R%C3%A8gle_de_trois
    Mg + 2H+ = Mg2+ +H2(g)
    ou en français:
    1mole Mg + 2moles H+ donne(=) 1mole Mg2+ et 1mole H2(g)
    en masse(gramme) cela donne :
    masse molaire Mg + 2xmasse molaire H+ donne(=) 1masse molaire Mg2+ et 1masse molaire H2(g)
    Tu calcules les masses via le tableau de Mendeliev
    Par exemple :masse molaire Mg=32 grammes
    masse molaire Mg=32 grammes réagit avec 2xmasse molaire H+ en grammes
    Tu applique la règle de 3 car tu n'as que 32 mg, ici c'est évident car tu divises par 1000

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