La mole: réction chimique

[invitef6ac5baa]

Bonjour,
J'ai du faire réagir un morceau de magnésium de masse 24mg avec de l'acide chlorhydrique pour dégager du dihydrogène.
On me donne l'équation bilan suivante (avec écrit n en mol en dessous):
Mg + 2( H exposant+ + Clorure) = Mg²+ + 2Clorure +H₂(g) (1 mol)
1 mol 2 mol
Or, ensuite on me demande de déterminer combien il faut verser d'acide chlorhydrique concentré dans le bécher pour que le magnésium réagisse.
Je n'ai encore jamais étudié d'équation bilan aussi compliquées, je ne comprends vraiment rien, pouvez-vous m'aider svp?
Merci par avance,
A bientôt.
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[dggchim]

Bonsoir,

C'est simplement une application de la règle de trois
http://fr.wikipedia.org/wiki/R%C3%A8gle_de_trois
Mg + 2H⁺ = Mg²⁺ +H₂(g)
ou en français:
1mole Mg + 2moles H⁺ donne(=) 1mole Mg²⁺ et 1mole H₂(g)
en masse(gramme) cela donne :
masse molaire Mg + 2xmasse molaire H⁺ donne(=) 1masse molaire Mg²⁺ et 1masse molaire H₂(g)
Tu calcules les masses via le tableau de Mendeliev
Par exemple :masse molaire Mg=32 grammes
masse molaire Mg=32 grammes réagit avec 2xmasse molaire H⁺ en grammes
Tu applique la règle de 3 car tu n'as que 32 mg, ici c'est évident car tu divises par 1000