Bonjour,
Voila, j'ai pris connaissance d'une méthode de dosage indirecte d'un époxyde via le thiosulfate de sodium (Na2S2O3) et HCl. Mais je ne suis pas sur du mécanisme:
Donc, une solution de concentration connue de thiosulfate (pH 7) est mixée avec une qte inconnue d'époxyde. La quantité d'époxyde initialement présente est, ensuite, dosée par la quantité d'HCl nécessaire pour rétablir la neutralité de la solution.
Voila, comment je vois les choses :
Le thiosultate étant un réducteur (2 Na2S2O3 = 4Na+ + S4O6 2- + 2e- ), j'imagine que la paire électron libérée va aller ouvrir un epoxyde et former un carbanion et un alcoolate. Ceux-ci vont se comporter comme 2 bases fortes et rétablir leur neutralité en arrachant un proton chacun à l'eau, d'ou la libération de 2 OH- par époxyde ouvert.
Rétablissement de la neutralité avec HCl, en divisant la quantité d'HCl nécéssaire par 2 pour obtenir la qte initiale d'époxyde.
Est-ce que qqun peut confirmer mon raisonnement ?
Merci,
Arik.
-----