Dosage acide péracétique par le thiosulfate de sodium

[invite2f96f84a]

bonjour a tous,
je rencontre quelque petit problème j'espère que quelqu'un pourrra répondre à ma question.

Je cherche à doser l'acide péracétique diluer.
pour cela j'ai un protocole disant qu'il faut dabors titrer le péroxyde d'hydrogène avec du permanganate de potassium jusque la ca va j'ai réussi à trouver la réaction d'oxydo red.et comment calculer la concentration en h2o2.
Mais voila il faut enssuite ajouté de l'iodure de potassium puis titrer l'acide peracétique par le thiosulfate de sodium.
je n'arrive pas à trouver la réaction pour ce titrage.
je pense que l'iodure de potassium sert d'indicateur coloré.
Mais après c'est un peu compliqué ...

Donc si quelqu'un peu me donner une petite piste à exploiter.

merci beaucoup d'avance.
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[inviteb1a4c8f0]

A priori, c'est un dosage iodométrique classique , c'est-à-dire que:
l'ion iodure I^- est oxydé en di-iode I₂ par l'acide peracétique ce qui donne une coloration jaune-brun
puis I₂ est réduit en versant le thiosulfate jusqu'à décoloration totale

[moco]

L'acide peracétique CH₃COOOH réagit avec le iodure I^-, en milieu acide, selon l'équation :
CH₃COOOH + 2 I^- + 2 H⁺ --> CH₃COOH + H₂O + I₂
L'équation te montre donc que tu obtiens le même nombre de moles de I₂ que tu avais d'acide peracétique au départ.
La solution initiale au début est maintenant brune foncée à cause du iode I₂ formé.
Quand cette opération est finie, tu ajoutes goutte à goutte du thiosulfate, qui va décolorer ta solution, selon l'équation :
I₂ + 2 S₂O₃^2- --> S₄O₆^2- + 2 I^-.
La quantité de thiosulfate qui produira la disparition de la dernière coloration en solution correspond au double de nombre de moles de I2, donc aussi au double du nombre de moles d'acide peracétique initial.

[invite2f96f84a]

merci beaucoup pour cette réponse complète.

[A voir en vidéo sur Futura]