Bonjour tout le monde,
J'ai dernièrement trouvé un exercice qui m'a plus ou moins titillé concernant le carbonate de sodium.
Sachant que la solubilité du carbonate de sodium est de 25g dans 100g à 22°C. Combien de grammes de Na2CO3-10H20 peut-on dissoudre dans 100g d'eau?
Merci d'avance pour votre participation!
Faut simplement passer la solubilité molaire qui est constante
N'oublie pas de tenir compte de l'eau apporté par les 25 g de carbonate
D'abord merci pour ta réponse ,
Mais permets moi, en tant que novice, de te demander un peu plus d'éclaircissements stp! ^^'
quand je passe à la solubilité molaire soit 2,36mol/L et que je l'applique au produit hydraté. (travaillons sur 1L d'eau pour faciliter les choses)
Soit 2,36mol de carbonate de sodium hydraté ce qui ferait 2,36mol de carbonate de sodium et 2,36mol d'eau, soit d'après les données 250g de carbonate de sodium et 425g d'eau (suivant la relation 2,36xM(H20)x10; 10 étant le coefficient). On obtiendrait pour le mélange 250g de carbonate de sodium et 1L+425g d'eau soit 250g de Na2CO3 pour 1425g d'eau ce qui ne correspond pas à la première donnée. Je ne sais pas si c'est la bonne démarche ou pas mais c'est ce qui m'ait apparu comme étant logique.
Comment faire !
OK pour 0.236 moles/100g d'eau
mais on reste sur 100 g d'eau
si tu dissous x g de carbonate hydraté soit m/286 moles dans 100g d'eau
tu aura comme masse d'eau 100g + (10*18) * x/286
d'ou l'equation
0.236/100 = x/286 /( 100+180*x/286)
c'est très vicieux car on oublie (comme j'ai failli le faire) l'eau apportée par le carbonate et on réponds 25g *286/106
Waw parfaitement logique , je cherchais la reformulation en équation mais j'y arrivais pas.
Meeeeeerci beaucoup ^^
