oxydation d'un alcool

[invite64115175]

bonsoir,

en remise à niveau, je coince sur un exercice de chimie dont voici l'énoncé :

lors de l'oxydation d'un alcool, on obtient 7.2g de butanone.

1. quel alcool a-t-il fallu utiliser ?
2. écrire l'équation de la réaction
3. quel est la masse de l'alcool utilisé ?

en réponse à la question 1, je propose le butan-2-ol

question 2

c'est là que je commence à coincer, je pense que la formule du butan-2-ol est C4H10 O
dois je ajouter de l'oxygène et de l'eau pour cette écriture ?

je remercie par avance celui ou celle qui voudra bien m'aider.


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[jeanne08]

Tu n'as pas vraiment besoin de connaitre l'oxydant qui oxyde le butan-2-ol en butanone car une mole d'alcool donne manifetement une mole de cetone ( il y la même chaine carbonée ) et on suppose que l'oxydant n'est pas le réactif limitant .

[invite64115175]

bonjour jeanne, merci pour votre réponse.

alors si j'ai bien compris ce que vous m'avez dit, l'équation de la réaction est :

C4H10 O -----------------> C4H8 O

[invite64115175]

quelqu'un voudrait bien me confirmer mon équation ainsi que les formules brutes que je puisse poursuivre l'exercice ?

par avance merci beaucoup

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite64115175]

personne pour me répondre ???

[invite00ba8ffa]

Bonjour,

j'aurais tendance à rajouter l'oxydant dans l'équation de la réaction même si on ne connait pas sa nature.

C4H10 O + [oxydant] -----------> C4H8 O

[invite30a4b2d5]

On peut aussi écrire [Ox] sur la flèche réactionnel. Les formules de ton réactif et de ton produit sont exactes.

[invite64115175]

d'accord, merci d'avoir répondu, je peux enfin continuer.

bon week end