Bonsoir, quand on fait de l'oxydoréduction en phase aqueuse , on met des ions H+ et tout se passe très bien, mais la je viens de faire un exo, ou si je met
Cr2O72-+HO-=2CrO42-+H+
c'est une réaction de dosage, et j'ai le volume équivalent, et on me demande Co (concentration en dichromate) je trouve un résultat faux car dans la correction la réaction est
2-+2HO-=2CrO42-+H2
Mon erreur est-t-elle due au fait qu'a priori , on ne met pas H+ dans une réaction chimique?
Merci de votre aide!
Désolé pour la fauteEnvoyé par bastien440
La réaction effectuée est une réaction acidobasique mais pas une équation redox.
Ensuite tu ne fais pas intervenir dans une équation à la fois des ions H+ et des ions OH- car ils ne coexistent pas ( en quantité importante ) , ils réagissent l'un sut l'autre pour donner de l'eau,
Lorsque tu écris CR2O7 2- + OH- -> 2CrO4 2- + H+ tu vois que chaque H+ formé va réagir avec un deuxième OH- pour donner de l'eau c'est pourquoi la réaction est Cr2O7 2- + 2 OH- -> 2 CrO4 2- + H2O
Tu peux donc dans une équation faire intervenir H+ et H2O ou H2O et OH- mais pas à la fois H+ et OH-
note : vérifie toujours les comptes d'atomes et les charges !
