Réaction : Ions Fer(II) + Ions peroxodisulfate
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Réaction : Ions Fer(II) + Ions peroxodisulfate



  1. #1
    invite8372dfa5

    Réaction : Ions Fer(II) + Ions peroxodisulfate


    ------

    Bonjour! Je n'arrive pas à faire cet exercice de chimie...

    Lorsqu'on verse dans unne bécher contenant une solution S1 de peroxodisulfate d'ammonium, une solution S2 d'iodure de potassium, il apparaît progressivement une coloration brune.

    1) Expliquer l'apparition de la coloration brune. Ecrire la demi-équation d'oxydoréduction permettant d'interpréter ce phénomène.


    L'apparition de la coloration brune met en évidence la formation de diiode. Demi-équation d'oxydoréduction :

    2) Etablir l'équation complète de la réaction d'oxydoréduction sachant qu'il se forme aussi des ions sulfate (réaction(1))

    réaction (1) :

    3) Pour rendre la réaction précédente plus rapide, on ajoute dans le bêcher contenant les solutions S1 et S2, une solution de sulfate de fer(II).

    a) Dans une première étape, les ions Fer(II) réagissent avec les ions peroxodisulfate . Il se forme des ions sulfate et des ions fer(III).

    -Etablir l'équation de cette réaction (réaction(2)).


    Ma réponse est la suivante : mais je n'arrive pas à équilibrer l'équation!

    -Dans le couple oxydant/réducteur constitué par les deux ions fer, indiquer quel est l'oxydant et noter ce couple.

    En suivant mon raisonnement, il me semble que l'oxydant serait . Le couple serait donc ...?

    b) Dans une deuxième étape, les ions Fer(III) formés lors de la réaction (2) réagissent avec les ions iodure. Il se forme des ions fer(II) et du diiode.

    -établir l'équation de cette réaction (réaction(3))

    Encore une fois, je n'arrive pas à équilibrer l'équation :



    -faire la somme des bilans des réactions (2) et (3). Interpréter.

    ...?

    Quelqu'un pourrait-il m'aider...?

    -----

  2. #2
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : Réaction : Ions Fer(II) + Ions peroxodisulfate

    bonjour
    pour 3a, il se forme deux sulfates pour un peroxodisulfate
    écris les deux demi équations !
    bonne continuation

  3. #3
    invite8372dfa5

    Re : Réaction : Ions Fer(II) + Ions peroxodisulfate

    Citation Envoyé par HarleyApril Voir le message
    bonjour
    pour 3a, il se forme deux sulfates pour un peroxodisulfate
    écris les deux demi équations !
    bonne continuation



    Donc en utilisant la méthode apprise dans mon cours, l'équation totale de la réaction serait :



    Mais ce n'est toujours pas équlibré! Il y a 2 charges négatives et 4 charges positives à gauche tandis qu'il y a 6 charges positives et 4 charges négatives à droite...

  4. #4
    Gramon

    Re : Réaction : Ions Fer(II) + Ions peroxodisulfate

    si jamais tu as fait une faute pour 1, c'est:
    2I- - 2e- --> I2

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    Duke Alchemist

    Re : Réaction : Ions Fer(II) + Ions peroxodisulfate

    Bonjour.
    Citation Envoyé par harimael Voir le message



    Donc en utilisant la méthode apprise dans mon cours, l'équation totale de la réaction serait :



    Mais ce n'est toujours pas équlibré! Il y a 2 charges négatives et 4 charges positives à gauche tandis qu'il y a 6 charges positives et 4 charges négatives à droite...
    réactifs : -2 + 4 = ?
    produits : -4 + 6 = ?
    Conclusion ?

    Duke.

  7. #6
    invite8372dfa5

    Re : Réaction : Ions Fer(II) + Ions peroxodisulfate

    Citation Envoyé par Gramon Voir le message
    si jamais tu as fait une faute pour 1, c'est:
    2I- - 2e- --> I2
    Oops, une faute de frappe...Je m'excuse.

  8. #7
    invite8372dfa5

    Re : Réaction : Ions Fer(II) + Ions peroxodisulfate

    Citation Envoyé par harimael Voir le message
    Oops, une faute de frappe...Je m'excuse.
    Enfin non...plutôt une faute d'inattention...


  9. #8
    invite8372dfa5

    Re : Réaction : Ions Fer(II) + Ions peroxodisulfate

    Citation Envoyé par Duke Alchemist Voir le message
    Bonjour.
    réactifs : -2 + 4 = ?
    produits : -4 + 6 = ?
    Conclusion ?

    Duke.
    Ah mais oui, je suis bête! Merci!

  10. #9
    invite8372dfa5

    Re : Réaction : Ions Fer(II) + Ions peroxodisulfate

    Donc mes réponses pour le 3) sont :

    a) L'équation de la réaction (2) est :


    Le couple oxydant/réducteur constitué par les deux ions fer est :


    b) L'équation de la réaction (3) est :


    La somme des bilans des réactions (2) et (3) :


    Interprétation...? Je ne vois vraiment pas ce qu'il y a à dire...

  11. #10
    Duke Alchemist

    Re : Réaction : Ions Fer(II) + Ions peroxodisulfate

    Bonjour.
    Citation Envoyé par harimael Voir le message
    ...
    La somme des bilans des réactions (2) et (3) :


    Interprétation...? Je ne vois vraiment pas ce qu'il y a à dire...
    Peut-être est-ce parce que ce n'est pas la bonne équation finale...
    Reprends bien tes deux équations et fais bien la somme de tous "les termes" (je le prends au sens mathématique).

    Sinon pour le reste c'est OK.

    Duke.

  12. #11
    invite8372dfa5

    Re : Réaction : Ions Fer(II) + Ions peroxodisulfate

    Citation Envoyé par Duke Alchemist Voir le message
    Bonjour.
    Peut-être est-ce parce que ce n'est pas la bonne équation finale...
    Reprends bien tes deux équations et fais bien la somme de tous "les termes" (je le prends au sens mathématique).

    Sinon pour le reste c'est OK.

    Duke.
    Bonjour!

    Je crois avoir compris :



    On peut remarquer qu'à la fin de la réaction, nous retrouvons les ions fer (II) ajoutés aux solutions de peroxodisulfate d'ammonium et d'iodure de potassium. Mais je ne sais pas comment "interpréter" cela.

  13. #12
    Duke Alchemist

    Re : Réaction : Ions Fer(II) + Ions peroxodisulfate

    Bonjour.

    Comme tu l'as constaté les ions FeII sont aussi bien dans les produits que dans les réactifs (et dans les mêmes proportions). En gros, c'est comme si ces ions n'intervenaient pas...
    Remarque : ils n'apparaissent pas dans le bilan (cela se simplifie)
    Quel est donc leur rôle ?
     Cliquez pour afficher

    Duke.

  14. #13
    invite8372dfa5

    Re : Réaction : Ions Fer(II) + Ions peroxodisulfate

    Citation Envoyé par Duke Alchemist Voir le message
    Bonjour.

    Comme tu l'as constaté les ions FeII sont aussi bien dans les produits que dans les réactifs (et dans les mêmes proportions). En gros, c'est comme si ces ions n'intervenaient pas...
    Remarque : ils n'apparaissent pas dans le bilan (cela se simplifie)
    Quel est donc leur rôle ?
     Cliquez pour afficher

    Duke.
    Ils servent à accélérer la reaction...! =)

  15. #14
    Duke Alchemist

    Re : Réaction : Ions Fer(II) + Ions peroxodisulfate

    Yep... Ce sont ce qu'on appelle des catalyseurs.

    Je crois qu'on te demande un peu tout ce que j'ai dit en vrac ci-dessus

    Cordialement,
    Duke.

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