Cuivre et zinc..? :/

[invited7c8ed18]

Bonjour à tous, récemment j'ai testé une expérience et je me demande le "produit" que j'ai formé.

J'ai donc pris une vis de zinc que j'ai attaché a la borne négative(-) d'un fil (de cuivre)
Et j'ai laissé le second fil (+) de cuivre comme ca.
Les deux fils sont relié a un courent continu de 17V.
J'ai ensuite trempé les deux fils dans une solution d'eau salé.
Et la, le fil sans la vis a commencé a faire des bulles. Au bout de quelque minute le liquide a commencé à chauffer.

Il se forme des résidus orangés.

Et moi j'aimerai savoir ce que c'est. Du cuivre? Ou tout simplement de la rouille?
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[invite3cc91bf8]

Quelle concentration de chlorure de sodium ? (Est-ce que ça sent la Javel) car il y a deux cas :
- si c'est l'eau qui se décompose, les bulles sont de l'O₂.
- si c'est le chlorure de sodium, les bulles sont du Cl₂.

Le dépôt orange serait peut-être du cuivre par électrodéposition, mais la rouille sans fer.... Essaie de traiter à l'acide nitrique et regarde si il y a des vapeurs de NO₂.

[inviteac45697a]

si jamais tu peux utiliser nettement moins que 17 V

genre 3-4 V ira aussi bien

[invited7c8ed18]

Alors, donc non ca ne sent pas la javel.
Par contre, je viens de remarquer quelque chose. J'ai approché une flamme (d'un briquet) au dessus des bulles. Et j'ai remarqué qu'une auréole orange se forme autour de la flamme. Ainsi que le bleu de la flemme qui a disparu.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitebf89bef5]

Bonjour,

Le gaz qui s'est dégagé c'est du dihydrogène en fait tu a réduit l'eau.
Ta réaction est une réaction d'hydrolyse regarde les potentiels des couples ox/red mis en jeu et tu sauras quelle est la réaction si cela ne colle pas alors la thermodynamique n'y peut rien il faut que tu consulte les courbes intensité potentiel