réaction zinc / ion cuivre II

[invite2307c08d]

Bonjour,
J'ai réalisé cette réaction dans plusieurs tubes à essai. Certains d'entre eux présentent le résultat attendu : couleur rouge du cuivre métallique, décoloration de la solution de sulfate de cuivre. D'autres tubes ont un aspect inattendu, mais seulement après agitation : la couleur rouge est absente (peut etre masquée par l'excés de zinc), et surtout une substance noire semble mélangée au zinc (CuO?).
Enfin, dernier problème : même avec de la soude concentrée, l'apparition d'un précipité d'hydroxyde de zinc n'est pas systématique.
Qu'en pensez-vous ?
Je suppose que le pb peut venir des quantités apportées.
Merci pour vos réponses.
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[invited6fefe2f]

Bonsoir

Difficile de faire un diagnostic sans voir les tubes...

En utilisant du Zinc en poudre (ce que l'on fait en général pour avoir une réaction rapide et à peu près totale) j'ai pratiquement toujours obtenu un résultat "noir" et non rouge, mais je n'ai jamais approfondi la question... et je n'ai pas d'explication indiscutable.

A propos de l'absence de précipité avec NaOH et la solution finale, cela ne m'étonne pas ,surtout si tu as utilisé une sol° concentrée de NaOH. En effet, la quantité de Zn++ est très faible... et il se trouve que Zn(OH)2 peut se "redissoudre" dans un excès de NaOH en donnant des ions Zincate Zn0₂^2- qui sont très solubles en milue fortement basique, contrairement à Zn(OH)₂.
Une suggestion : utilise une sol° de NaOH plutôt diluée, et introduis la goutte à goutte dans ton tube à essai, en regardant bien à chaque fois.

Bonne expérience

[invite2307c08d]

Bien sûr, quel idiot, j'aurais dû y penser, formation des ions ZnO₂^2- (ou Zn(OH)₄^2-) en milieu très basique. Pour la couleur rouge témoin de la formation de cuivre, je l'obtiens simplement en versant le sulfate de cuivre sur le zinc, sans agitation. C'est après l'agitation que ça se gâte.
Merci.