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Réaction de déplacement du Zinc



  1. #1
    Eliot1738

    Réaction de déplacement du Zinc

    Bonjour
    J'ai mis de l'aluminium dans une solution de Sulfate de Zinc (ZnSO4).
    Je potentiel du couple Al3+/Al étant plus faible que celui du couple Zn2+/Zn, je m'attendais à ce qu'il y ait un déplacement du Zinc selon la réaction :
    2Al(s) + 3Zn2+(aq) -> 2Al3+ + 3Zn(s)
    Or rien ne s'est produit !
    Comment se fait-ce ?
    Merci à tous,

    Eliot

    -----


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  3. #2
    Ygo

    Re : Réaction de déplacement du Zinc

    Bonsoir

    Il est possible que ton aluminium soit suffisamment oxydé en surface pour que la couche d'oxyde (imperméable) empêche la réaction. L'alu est-il en poudre, en grains, en paillettes, en plaque, sous forme de "papier" ?

    A suivre...

  4. #3
    Eliot1738

    Re : Réaction de déplacement du Zinc

    Merci Ygo de votre réponse
    mon aluminium est en feuille mais à mon avis ça n'a aucun rapport avec l'oxydation de l'aluminium car j'ai essayé avec une solution de sulfate de cuivre et ca marche très bien.
    Au fait pour la solution de ZnSO4 j'ai chauffé jusq'à ébullition de l'eau mais ça ne donne toujours rien

  5. #4
    Ygo

    Re : Réaction de déplacement du Zinc

    Alors là, je ne sais plus quoi dire... et je n'ai pas le nécessaire pour essayer de refaire les expériences.

    Désolé.

  6. #5
    moco

    Re : Réaction de déplacement du Zinc

    La réaction en question ne se produit que sur le papier. Dans la réalité, on n'arrive jamais à fabriquer du métal zinc par réaction chimique dans l'eau. Car si jamais on y parvenait, le zinc réagirait avec l'eau sitôt formé selon :
    Zn + 2 H2O --> Zn(OH)2 + H2

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    Eliot1738

    Re : Réaction de déplacement du Zinc

    Bonjour
    Merci de vos réponses
    Alors selon vous Moco je ne peux rien tirer de ma solution ?
    Il n'y a vraiment aucune méthode pour extraire le zinc, même pas par électrolyse ?

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  10. #7
    Ygo

    Re : Réaction de déplacement du Zinc

    Bonsoir

    Je viens de trouver ce lien concernant (entre autres) le raffinage électrolytique du Zinc.
    http://www.unctad.org/infocomm/franc...nc/filiere.htm

    Industriellement il s'agit de raffinage avec le procédé de l'anode soluble, c'est différent de la simple récupération.

    Mais il semble possible de déposer du Zinc en mileu aqueux par électrolyse d'une solution contenant Zn2+ .

    Tu pourrais essayer l'electrolyse avec des électrodes en carbone (tiges récupérées dans des piles rondes usagées / manipuler avec des gants et des lunettes / attention, manip salissante)

    Au fait, Eliot, pourquoi veux-tu faire cette récupération ? Tu irais sûrement plus vite en demandant à un couvreur de te donner des "chutes"

    Bonnes expériences !

  11. #8
    Eliot1738

    Re : Réaction de déplacement du Zinc

    Merci beaucoup Ygo
    J'ai déjà récupéré les "chutes" en question.
    Je voulais juste en faire de la poudre !
    Je vais essayer l'électrolyse et vous dire si ça a marché;
    Donc à suivre encore...

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