SO2 gazeux et liquide

[invite77ce64fe]

Bonjour, je suis étudiant en BTS viticulture-oenologie.

Là où j'étais en stage, la cave faisait son SO₂ liquide elle-même à partir de bouteille de SO₂ gazeux en le mélangeant avec de l'eau pour obtenir du SO₂ liquide à 5%.

J'ai trouvé :
État physique à 20 °C : Gaz liquéfié.
Masse moléculaire : 64
Pression de vapeur, 20°C : 3,3 bar
Densité relative, gaz (air=1) : 2,3
Densité relative, liquide (eau=1) : 1,5
Solubilité dans l'eau [mg/l] : S'hydrolyse.
Autres données : Gaz ou vapeur plus lourd que l'air. Peut s'accumuler dans les endroits confinés, en particulier au niveau ou en-dessous du sol.

Par contre, je ne sais pas du tout comment faire : j'aimerais savoir quelle quantité de de SO₂ gazeux faut-il pour obtenir 1L de SO₂ liquide à 5% ?

Voici mon calcul, mais je pense qu'il n'est pas juste :
1 L à 5% => 5 cl de SO₂ pur liquide
d liquide = 1,5 donc 1L -> 1,5 kg d'où 5cl -> (1,5*0,05/1)=75 g

Il y a 75 g de SO₂ dans un 1L à 5%

d gaz = 2,3 donc 1L -> 2,3 kg d'où 75g -> (1*0,075/2,3)=0,032 L

Il faut donc mettre 3,2 cl de SO₂ gazeux pur dans 0,95 L d'eau pour obtenir 1L de SO₂ liquide à 5% ?

C'est ça, ou...


Merci pour vos réponses !

A+
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[dggchim]

Bonjour,

Par contre, je ne sais pas du tout comment faire : j'aimerais savoir quelle quantité de de SO2 gazeux faut-il pour obtenir 1L de SO2 liquide à 5% ?

J’imagine que 5 % veut dire 5 gr dans 100 gramme soit 5 gr de SO2 par 100 ml. Donc 50gr par litre. Pour la suite je fais un calcul grossier.
Concentration en mole 50/64 =0.78 mole SO2 par litre d’eau.

Loi des gaz PV= nRT. Une mole sous 1 atm prend un volume de 22,4 litres(p = 1 atmosphère, O°C) --> 0.78 x22.4 = 17,5 litres
Donc une solution à 5% correspond à 17.5 litres de SO2(gaz) dissous dans 1 litre d’eau

Pour info
-la densité relative du gaz ne te sert à rien mais tu peux confirmer ce chiffre
1 mole d’air =22.4 litre composé de 20%(O2) +80% (N2) soit MM=0.2*32+0.8*28 = 28.8
1 mole de SO2 = 64 densité relative--> 64/28.8=2.22 alors que tu donnes 2.3, bizarre.
-la densité relative du liquide comprimé ne te sert à rien car le gaz sort de la bouteille de SO2 comprimé sous forme gazeuse mais tu peux t’amuser à calculer le volume de SO2 liquide pour faire du 5% soit 50/1.5= 33.3 ml de gaz comprimé par litre d’eau

[invite77ce64fe]

Merci pour tes explications dggchim

Je n'avais pas pensé à la loi des gaz parfais, et je pensais que densité relative du gaz et densité relative du liquide correspondaient aux densités en solution

Merci bien !