Bien le bonsoir.
Je viens mandier un peu de votre temps pour une correction des exercices suivants s'il vous plaît, la chose serait très appréciée.
C'est au niveau 1ère S.
Suit donc les exercices et mon travail, merci d'avance à mes hypothétiques correcteurs !
http://img684.imageshack.us/img684/1366/80844991.png
I-/
1-
I2 Diiode
S2O3(2-) Thiosulfate
I- Iodure
S4O6(2-) Tetrathionate
2-
2S2O3(2-) -> S4O6(2-) + 2e-
I2 + 2e- = 2I-
3-
Les deux couples sont Cl2/Cl-
et I2/I-
4-
Cl2 + 2I- -> 2Cl- + I2
5-
Un test à l'amidon, en contact avec le diiode, l'amidon devient bleu/violet.
II-/
1-
Cl2/Cl-
et ClO-/Cl-
2- (les couples ne devraient-ils pas être Cl2/Cl- et
ClO/Cl2 ? la suite de cet exo m'ennuie assez sinon)
Cl2 + 2e- = 2Cl-
ClO- + 2H+ + e- = Cl- + H20
3-
Cl2 + Cl- + H2O -> ClO- + 2H+ + Cl-
Auquel cas on peut écrire
Cl2 + H20 -> ClO- + 2H+
http://img685.imageshack.us/img685/5137/67142453.png
III-/
1- Il doit agir en tant que reducteur.
2-
H202 -> 2H+ + 2e- + O2
MnO4- + 2e- + 8H+ -> Mn2+ + 4H20
3-
2Mn04- + 8H+ + H2O2 -> 2Mn2+ + 4H20 + 3O2 + 2H+
4- Il adopte la couleur de l'ion Mn2+ soit incolore.
5- 2MnO4- + 8H+ + 2Cl- -> 2Mn2+ + 4H20 + Cl2
IV-/
1-
O2 + 2H+ + 2e- -> H2O2
H2O2 + 2H+ + 2e- -> 2H20
2-
2H202 = 2H20 + O2
http://img717.imageshack.us/img717/5531/45765739.png
3- C'est l'eau (H2O)
4- Une/Un ampholyte.
5-
H3O+ = H2O + H+
H2O = HO- + H+
Partie 2 :
1-
Fe(3+) + e- = Fe(2+)
2- C'est le reducteur.
3-
H2O2 + 2Fe(3+) -> O2 + 2Fe(2+)
4-
H2O2 + 2e- + 2H+ = 2H2O
Fe(2+) = Fe(3+) + e-
H2O2 + 2Fe(2+) + 2H+ -> 2H2O + 2Fe(3+)
5-
Test avec NaHO pour une couleur rouille !
V-/
1- Par le pH, à l'aide d'un pH-mètre
2-
Cl- & SO4(2-)
3-
exothermique : Reaction qui s'accompagne d'un degagement de chaleur.
4-
Zn + 2H3O+ -> Zn(2+) + H2 + 2H20
5-
M(Zn) = 65.4
n(Zn) = m/M = 1/65.4 = 0.015mol
[H3O+] = 0.5
Il faut donc 0.5/0.015 = 33.3 mL
6-
V(H2)= 0.015 * 22.4 = 0.336L
7-
[Cl-] inchangée = 0.5 mol/L
[Zn(2+)] = 0.015/0.033 = 0.45 mol/L
[H3O+], l'ion ayant été entièrement consommé = 0
http://i68.servimg.com/u/f68/11/58/17/28/410.png
8- Sans interêt de vous le réecrire, ça, je ne peux pas me tromper.
VI-/
1-Non envisageable, il y aurait reaction Fe(s) + Cu(2+)(aq) -> Fe(2+)(aq) + Cu(s)
le fer ne serait plus solide, donc.
On utilisera autre chose qu'un oxydant, en général du plastique ou du verre.
2-
n(CuSO4) = C*V = 0.1*0.1 = 0.01
M(Fe) = 55.8 g*mol-1
55.8 * 0.01 = 0.558g
C'est peu, non ?
Voilà ! Merci d'avance à ceux qui m'auront accordé leur précieux temps.
Bonne soirée.
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