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pH-métrie



  1. #1
    Nefle

    pH-métrie


    ------

    Re-bonjour ( Deux fois dans la même journée !)

    Je bloque sur un exercice de pH-métrie ( enfin avec les Ks et autres )

    On veut détecter les chlorures présents dans un échantillon d'eau .
    Pour ce faire, on ajoute 0,01mL de l'échantillon d'eau à 1mL d'une solution de AgNO3 à 10^-1 mol.L, dans le but de visualiser le précipité de AgCl se formant si l'échantillon contient des chlorures . La limite de détection de cette méthode est la concentration minimale de chlorures dans l'échantillonnécessaire à la formation du précipité .
    On donne Ks(AgCl)=10^-10. On négligera la dilution des ions Ag+.
    Quelle est la limite de détection ( en mol.L) ?


    Ce que j'ai fait est:
    Ag+ + Cl- -> AgCl .

    Ks= [ Ag+] [Cl-]
    Donc [Cl-]= 0,001 mol.L

    C'est la seule piste potentiellement potable ( et je n'ai pas dit forcément utile) que j'ai .
    J'ai beau me triturer les neurones dans tous les sens, pas moyen que la solution me saute aux yeux !
    Quelqu'un à t-il une piste que je peux suivre pour réussir l'exo ?

    -----

  2. #2
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : pH-métrie

    bonjour
    le raisonnement est bon, le résultat me semble faux, tu dois trouver une sensibilité énorme
    tu vas détecter des micropoils

    revois ton calcul de dilution de l'eau que tu testes !

  3. #3
    Nefle

    Re : pH-métrie

    Merci d'avoir répondu !

    Je trouve [Cl] = 10^-8 ( Ks/[Ag+] ) ...

    Or, la réponse attendue est 10^-7 ...
    Voilà pourquoi je tourne un peu en rond ^^"

  4. #4
    jeanne08

    Re : pH-métrie

    Pour avoir précipitation il faut que la concentration en Cl- dans le mélange soit 10^-10/0,1 = 10^-9 mol/L
    Mais tu dilues 100 fois l'eau utilisée au départ ( 0,01 mL dans 1 mL ) donc la concentration en Cl- dans l'eau étudiée doit bien être 10^-7 mol/L

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    Nefle

    Re : pH-métrie

    Aaah j'avais complètement oublié la dilution !

    Merci bien pour ton aide ! ^^

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