Re-bonjour ( Deux fois dans la même journée !)
Je bloque sur un exercice de pH-métrie ( enfin avec les Ks et autres )
On veut détecter les chlorures présents dans un échantillon d'eau .
Pour ce faire, on ajoute 0,01mL de l'échantillon d'eau à 1mL d'une solution de AgNO3 à 10^-1 mol.L, dans le but de visualiser le précipité de AgCl se formant si l'échantillon contient des chlorures . La limite de détection de cette méthode est la concentration minimale de chlorures dans l'échantillonnécessaire à la formation du précipité .
On donne Ks(AgCl)=10^-10. On négligera la dilution des ions Ag+.
Quelle est la limite de détection ( en mol.L) ?
Ce que j'ai fait est:
Ag+ + Cl- -> AgCl .
Ks= [ Ag+] [Cl-]
Donc [Cl-]= 0,001 mol.L
C'est la seule piste potentiellement potable ( et je n'ai pas dit forcément utile) que j'ai .
J'ai beau me triturer les neurones dans tous les sens, pas moyen que la solution me saute aux yeux !
Quelqu'un à t-il une piste que je peux suivre pour réussir l'exo ?
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