Bonjour, voila je fais un exercice de chimie, les premières questions ne me posent pas de problème mais la je coince ..
en fait deux élèves sont chargés de déterminer la constante d'équilibre de la réaction entre l'acide butanoique et l'eau.
4) fatiha prépare la solution S d'acide buta c=0,1 mol/L
M=88,1 g/mol, d=0,96 p> 99,9%
on me demande ce que signifient ces indications. j'ai mis M c'est la masse molaire, d la densité et p la pureté. mais je ne suis pas sure..
b) calculer le volume V de solution commerciale à preveler pour préparer 500 mL de solution S
je ne sais même pas comment faire :s
jordan doit préparer trois solutions par dilutions avec V=100mL
S1, S2 et S3 avec c1=1 *10 ^-2 c2=1 *10^-3 c3= 1* 10^-4
il dit qu'il doit prélever 10ml de S pour faire S1, 1ml de S pour S2 et 0,1ml pour S3. Fatiha ,nn'est pas d'accord pourquoi??
je ne sais pas si dans cette question il faut dire qu'il se trompe car il fait en fait utiliser S2 pour préparer S3 ou s'il est question d'une erreur dans les calculs de Jordan ..
Merci de m'aider svp
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