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problème exercice expérimental (dilution)



  1. #1
    chourlie

    problème exercice expérimental (dilution)


    ------

    Bonjour, voila je fais un exercice de chimie, les premières questions ne me posent pas de problème mais la je coince ..
    en fait deux élèves sont chargés de déterminer la constante d'équilibre de la réaction entre l'acide butanoique et l'eau.
    4) fatiha prépare la solution S d'acide buta c=0,1 mol/L
    M=88,1 g/mol, d=0,96 p> 99,9%

    on me demande ce que signifient ces indications. j'ai mis M c'est la masse molaire, d la densité et p la pureté. mais je ne suis pas sure..

    b) calculer le volume V de solution commerciale à preveler pour préparer 500 mL de solution S
    je ne sais même pas comment faire :s

    jordan doit préparer trois solutions par dilutions avec V=100mL
    S1, S2 et S3 avec c1=1 *10 ^-2 c2=1 *10^-3 c3= 1* 10^-4

    il dit qu'il doit prélever 10ml de S pour faire S1, 1ml de S pour S2 et 0,1ml pour S3. Fatiha ,nn'est pas d'accord pourquoi??
    je ne sais pas si dans cette question il faut dire qu'il se trompe car il fait en fait utiliser S2 pour préparer S3 ou s'il est question d'une erreur dans les calculs de Jordan ..
    Merci de m'aider svp

    -----

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  3. #2
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : problème exercice expérimental (dilution)

    bonjour
    pour le 1, tu as bon
    pour le 2, raisonnons sur un litre, ce sera plus facile (tu diviseras ensuite par deux puisque tu ne prépares qu'un demi litre)
    pour faire un litre de solution à 0,1mol/L, quelle quantité (en mole) d'acide butanoïque te faut-il ?
    cette quantité représente quelle masse ?
    (tu as besoin d'une grandeur qui relie masse et mole ...)
    cette masse représente quel volume ?
    (tu as besoin d'une grandeur qui relie masse et volume, la densité a la même valeur que la masse volumique exprimée en g/mL)
    l'acide n'étant pas pur à 100%, dans ce que tu mesures, tu peux ajouter un pour mille et constater que c'est quantité négligeable

    bonne continuation

  4. #3
    chourlie

    Re : problème exercice expérimental (dilution)

    Merci beaucoup de m'aider

    donc si j'ai bien compris en raisonnant sur 1 litre..
    n=cV
    n= 0,1 *1
    donc n=0,1 mol

    ensuite m=n*M
    =0,1*88,1=8,81 g
    mais après je ne vois pas la relation entre la masse et le volume ..

  5. #4
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : problème exercice expérimental (dilution)

    cette masse représente quel volume ?
    (tu as besoin d'une grandeur qui relie masse et volume, la densité a la même valeur que la masse volumique exprimée en g/mL)
    rho=m/V
    et, numériquement rho=d (on peut écrire d=rho/1, 1 représentant la masse volumique de l'eau, c'est la définition de la densité des liquides)
    bonne continuation

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    chourlie

    Re : problème exercice expérimental (dilution)

    ah d'accord merci d'avoir débloquer mon problème.
    et pour les dilutions de Jordan il n'a pas fait d'erreurs de calcul d'après ce que j'ai fait puisque le facteur de dilution est égal à 10..
    je ne comprends pas pourquoi il est censé avoir fait une erreur, est ce du au fait qu'il utilise S à chaque fois alors qu'il devrait utiliser les solutions filles ?

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